3.2.1 醇的结构与性质 教学课件（共25张PPT) 高中化学苏教版（2019）选择性必修3

(课件网) 醇的结构与性质 苏教版选择性必修3 高二化学 核心素养目标 课堂导入 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 ———李白《将进酒》 诗人豪饮高歌，借酒消愁，抒发了忧愤深广的人生感慨。 谨记“饮酒莫开车、开车莫饮酒” 贪杯一时爽，代价毁一生 乙醇 不仅仅就是指 可食用的“酒” 生活中有哪些物质含有酒精？ 料酒 香水 根据乙醇的部分用途归纳乙醇的物理性质 任务（一） 归纳乙醇的物理性质 俗称 酒精 颜色 无色 状态 液体 气味 特殊香气 密度 比水小 熔沸点 沸点78.5℃，熔点－117.3℃ 溶解性 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 挥发性 易挥发 任务（二） 回顾乙醇的结构 C2H6O 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团 醇： 任务（三） 探究乙醇的化学性质 C R O H H H C H H ① ③ ⑤ ② ④ 性质 结构 决定 体现 温故知新 列举乙醇能发生的化学反应，指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂？ 1、与金属钠反应 实验现象 实验结论 钠沉于试管底部，缓慢放出气泡，几乎看不到金属钠熔化。 乙醇能与钠反应，但比水与钠反应慢。 （1）密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(乙醇) （2）乙醇和钠反应产生的气体为氢气 （3）乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子 不活泼 ① 1、与金属钠反应 ———置换反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 化学方程式： 每2mol羟基与足量的Na反应生成1molH2 其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2 醚不能跟钠反应 2、氧化反应 （1）燃烧： 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。 键全断 2、氧化反应 实验现象 铜丝在火焰上加热，铜丝由红色变成黑色 将燃烧变成黑色的铜丝插入无水乙醇中，铜丝由黑色又变成红色，反复多次后可闻到刺激性气味 （2）催化氧化： 2、氧化反应 2Cu + O2 2CuO △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙醛 乙醇 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag △ 2CH3—C Cu或Ag △ + O2 + 2 H2O 2CH3—C—H O —H H O H ① ③ 催化剂 2CH3—C 催化剂 △ + O2 + 2 H2O 2CH3—C—CH3 H O—H O CH3 2-丙醇 丙酮 醇氧化成醛结构条件： 羟基所连C原子上有2个H（即有2个α-H） 若羟基所连C原子上只有1个H，则氧化成酮。 （3）与其他强氧化剂反应： 重铬酸钾由橙色变为绿色 酸性高锰酸钾紫色褪去 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液 检验酒驾 3、与氢卤酸反应 实验现象：Ⅱ中产生油状液体 CH3CH2Br C2H5 OH + H Br C2H5Br + H2O △ ———取代反应 ② 在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃： R—OH＋HX―→R—X＋H2O 4、脱水反应 实验现象： 稀酸性高锰酸钾溶液褪色 1700C 浓H2SO4 H C C H H2O + CH2=CH2 H H H OH ② （1）消去反应： 4、脱水反应 在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。 ⑤ CH3-CH2-CH-CH3 OH 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ CH2-CH2-CH2-CH2 OH OH CH3-CH=CH-CH3 或CH3-CH2-CH=CH2 ＋H2O CH2=CH-CH=CH2 ＋H2O 醇发生消去反应的条件:羟基所连相邻C原子上有 H （即β－H） 分子内脱水 催化剂、脱水剂 实验室制备乙烯 4、脱水反应 （2）分子间脱水： CH3CH2-OH + H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3 浓H2SO4 140 ℃ + H2O 乙醚 ② ① 醚：分子由两个烃基通过氧原子连接而成的有机化合物。醚常用作有机溶剂。 ———取代反应 P.81跨学科链接 课程总结 课程总结 分析结构 断键部位 反应类型 反应条件 反应物 反应产物 ① 置换反应 ——— 乙醇、钠 乙醇钠、H2 全断 氧化反应 点燃 乙醇、O2 CO2、H2O ①③ 氧化反应 Cu、加热 乙醇、O2 醛或酮 ② 取代反应 加热 乙醇、HBr 溴乙烷、水 ②④ 消去反应 浓硫酸、170℃ 乙醇 乙烯 ... ...