4.2.1 醛的性质及应用 教学课件(共37张PPT，内嵌视频) 高中化学苏教版（2019）选择性必修3

(课件网) 醛的性质及应用 生活中的“香”�———醛 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO 杏仁含苯甲醛 CHO 含有香草醛的兰花 CHO HO OCH3 羰基 醛基 【情景引入】 一、醛的概念 1、概念： 醛是由烃基或氢原子与醛基相连构成的化合物。 2、官能团 名称：醛基 结构简式： -CHO OHC- －C－H ‖ O －COH －CH＝O R－C－H ‖ O 简写为R—CHO 甲醛 3、分类 （1）按醛基的数目分 （2）按烃基是否饱和分 （3）按烃基种类 一元醛：如CH3CHO 乙醛 二元醛：CHO CHO 乙二醛 多元醛：OHC-CH-CH2CHO CHO 饱和醛 不饱和醛 C H 2 = C H C HO C H 3 C H 2 CHO 脂肪醛 芳香醛 C HO 饱和一元醛通式： CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 大本50 ⑤ 乙醛的结构 分子式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 碳氧双键能确定4个原子一定共面，最多5个原子共面 共面特点 CH3CHO C2H4O C2H4O C2H4O CH3CHO 醛基 －C－H ‖ O 大本50 甲醛的结构 最简单的醛—甲醛（又称蚁醛） 分子式： 结构式： 结构简式： 空间构型： CH2O HCHO 平面三角形(4个原子共面) H C H O CH2O HCHO 4 35%~40%的甲醛水溶液 可用于农作物种子的消毒及动物标本的保持。 福尔马林浸泡的鱼标本 大本50 无 刺激性 液 乙醛为什么能与水，乙醇互溶？ 乙醛中的氧原子可与水(乙醇)形成氢键 相似相溶 常温下，烃的含氧衍生物中唯一的气态物质。 无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和有机溶剂，有毒。 甲醛物理性质： 预测乙醛的化学性质 α 分析结构 δ- δ+ 醛基 碳氧双键 碳氢单键 均为极性共价键 R C C H H H O 乙醛由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。 预测1：发生氧化反应 预测2：发生加成反应 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 被还原 被氧化 去氢 加氧 得H去O 的叫 还原反应。 得O去H 的叫 氧化反应； 乙醇 乙醛 乙酸 还原 氧化 氧化 大本50 大本50 溶液先变浑浊，一段时间后沉淀逐渐溶解，最后变澄清。 光亮的银镜 大本50 氢氧化二氨合银(络合物) 大本50 Ag(NH3)2OH Ag CH3CHO ？ +1 0 被还原 被氧化 CH3COONH4 被弱氧化剂氧化 一水 二银 三氨 一铵盐 一醛基 应用：制镜面或保温瓶胆 -CHO～2Ag~2[Ag(NH3)2]OH 检验醛基并测定醛基的个数 大本50 溶 淀 ⑥银氨溶液必须现配现用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质叠氮化银(AgN3)。 ⑤碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 大本50 蓝色絮状沉淀 砖红色沉淀 +2 +1 被还原 被氧化 Cu(OH)2 Cu2O CH3CHO ？ CH3COONa 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (a)中： (c)中： 原理 砖红色 注意：①碱一定要过量 应用：①检验醛基的存在 ②医学上检验病人是否患糖尿病（检验葡萄糖中的醛基） 如甲酸某酯类、甲酸 甲酸(HCOOH) 甲酸某酯类 葡萄糖 能，因为溴水和酸性高锰酸钾溶液为强氧化剂。 A 大本51 大本51 催化剂 C C O H H H H + H—H C C O H H H H H H CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化剂 【注意】酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应！ 大本51 醛基 醛基 二、甲醛 1．甲醛的物理性质 最简单的醛，俗称蚁醛，无色，有刺激性气味的气体，易溶于水。 其质量分数为35％～40％的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。 分子式： 结构简式： 结构式： 官能团： 2．甲醛的分子结构 O || H—C—H CH2O HCHO —CHO 甲醛的1H-NMR 3．甲醛的化学性质 【同乙醛类似】 加热 HCHO＋4Ag(NH3)2OH 4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O 水浴加热 (1)银镜反应 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH 2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O (2)甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应 1 mol HCHO ~ 4 mol Ag 1 mol HCHO ~ 4 mol Cu(OH)2~ 2 mo ... ...