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课件网) 第三章 从海水中获得的化学物质 第一节 氯气及氯的化合物 课时1 氯气的发现与制备 课程标准 1. 根据实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，提高实验能力。 2. 了解氯气工业制法的反应原理，培养证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 课堂导入 1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种具有刺激性气味的黄绿色气体，导致英法联军1.5万人中毒； 已知，顺风撤离、躲在低洼处会加大中毒风险，用水或肥皂水浸湿软布捂住口鼻则会降低毒性。 氯气Cl2，刺激性气味、黄绿色、气体、有毒、 密度比空气大、能溶于水、能与水或碱性物质反应 课堂导入 氯气的发现史 一、实验室制备氯气 气体发生装置类型： MnO2 跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2， 稀盐酸不与MnO2反应。 固液加热型 一、实验室制备氯气 图 加热高锰酸钾制氧气 对比 实验室制备氧气 发生装置 收集装置 一、实验室制备氯气 一、实验室制备氯气 收集方法： NaOH溶液的作用： 向上排空气法 吸收过量的Cl2，防止空气污染 氯气与空气不反应，且密度比空气的大 一、实验室制备氯气 一、实验室制备氯气 小明认为该装置存在缺陷，制备的氯气不是纯净的！ 你认同他的观点吗？若认同，实验存在哪些杂质气体？ 杂质： HCl气体、水蒸气 一、实验室制备氯气 资料： Cl2 能溶于水,难溶于饱和食盐水,HCl 易溶于饱和食盐水 先除HCl气体 后除水蒸气 一、实验室制备氯气 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 气体制备模型 一、实验室制备氯气 1. 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。 2. 实验结束后，先熄灭酒精灯使反应停止，排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 3. 尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不选用澄清石灰水。 一、实验室制备氯气 1、浓硫酸能否换成碱石灰(CaO、NaOH混合物)？ 还能换成什么干燥剂？ 不能，碱石灰能与氯气反应；可换成无水氯化钙。 一、实验室制备氯气 2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，溶液中为何仍有盐酸剩余？且实际产生的氯气总比理论值低？？ 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2 反应。 一、实验室制备氯气 例1. 如果将过量的MnO2 与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2 明显少于0.06 mol。其主要的原因有 ①_____ ②_____。 反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2 反应 加热时有部分HCl挥发而损失 例2. 下列描述正确的是( ) A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2 B．将浓盐酸与MnO2 共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净干燥Cl2 C．过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应，MnO2能完全反应 D．除去氯气中的HCl气体，装置如图 巩固练习 C 工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。 二、工业制备氯气 氯气性质活泼，氯元素在自然界没有游离态， 只以化合态形式存在。 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁 等氯化物的形式存在。 单质 化合物 二、工业制备氯气 二、工业制备氯气 ———电解饱和食盐水 H2 NaOH Cl2 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 无色气体， 靠近火焰有爆鸣声 溶液加入 酚酞变红色 阴极 阳极 二、工业制备氯气 ———电解饱和食盐水 又称 氯碱工业 阳极产物 阴极产物 二、工业制备氯气 改进装置： G F H D E C 淀粉-KI溶液变蓝 例3. 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生氢气的体积和检验氯气的实验装置 (提示:Cl2可与KI反应生成I2 ... ...
