第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 钠及其化合物 学习目标 素养目标 1.了解钠及其化合物的主要性质,正确书写有关的化学方程式。 2.以钠及其化合物知识的学习为线索,逐步形成金属及其化合物的研究思路。 3.在研究钠及其化合物性质的过程中,能依据研究目的设计探究方案,形成证据推理意识,培养求实、创新的良好品质。 4.通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用,感受化学的魅力,发展社会参与意识。 5.了解与纯碱有关的化学史,感受化学工业发展中技术进步的重要性,体会建设生态文明的意义 [宏观辨识与微观探析] 能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质的重要物理和化学性质及实验现象。 [科学探究与创新意识] 以探究钠及其化合物的性质为例,根据化学问题设计简单实验方案,通过观察现象,分析、推理获得实验结论,依据证据分析和解决实际问题。 [科学态度与社会责任] 通过对钠及其化合物性质的研究,增强安全意识,培养严谨求实的科学态度 第1课时 活泼的金属单质———钠 ◆ 学习任务 活泼的金属单质———钠 【课前自主预习】 一、钠的原子结构和物理性质 1.钠的原子结构 原子结构 示意图 结构特点 钠原子的最外电子层上只有 个电子,在化学反应中该电子很容易 ,从而达到8电子稳定结构。 可表示为Na-e-Na+ 性质特点 钠的化学性质非常活泼,表现出很强的 性 2.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 沸点 硬度 导电、 导热性 银白色, 有金属 光泽 0.97g·cm-3 ρ水 ρ钠 ρ煤油 97.79 ℃ 882.9℃ 质地柔 软,可 以用小 刀切割 良好 二、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中很快 钠先 ,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成 固体 反应 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同 [注意] 实验完毕,剩余的金属钠要放回原试剂瓶。 2.钠与水的反应 (1)理论预测 ①从物质组成角度看,钠有 元素,水含有 元素。 ②从氧化还原反应角度看,钠具有 性,水具有 性,二者发生氧化还原反应,生成 和 。 (2)实验探究钠与水的反应 实验操 作探究 实验现象 原因解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ,反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 发出“ ———的响声,且钠很快消失 钠与水 反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 结论 钠与水剧烈反应,生成氢气和 ,化学方程式为 ,离子方程式为 ,在反应中H2O作氧化剂,Na作 [注意] 金属钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气和水。 【情境问题思考】 【情境1】 观察是研究物质性质的一种基本方法,某同学将一块银白色的金属钠放在空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→表白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。 【情境2】 根据初中所学金属活动性顺序可知钠的还原性强于铜,理论上能从硫酸铜溶液中置换出金属铜,实际上却置换不出金属铜。 问题一:试用所学知识分析出现情境1中现象的原因。 问题二:情境2中钠为什么不能从硫酸铜溶液中置换出铜 【核心知识讲解】 1.钠暴露在空气中发生的变化 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O22Na2O ② 变白、成液 Na2O+H2O2NaOH ③ 结块 2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O ④ 变成粉末 Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 因此把钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。 2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 (1)钠与酸(或强酸酸式盐)溶液的反———实质是钠与H+反应,比与水反应更剧烈。钠先与酸中的H+反应,如果钠过 ... ...
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