聚焦与凝萃 1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法； 2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。 解读与打通 常规考点 离子反应的应用： 1．离子检验与推断： 例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。 （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 。 （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是 。 （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 。 （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 。 解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。 答案： （1）Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 （2）SO SO Cl- （3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O （4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰 （5）会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在 （6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO + 2Br-] 2．混合物的分离： 例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 回答下列问题 （1）B物质是 （写化学式） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。 答案：（1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A 3．物质的提纯和鉴定： 例3．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO2-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 ( ) A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④ 答案：A 4．化合物组成成分的分析和鉴定： 例4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_____，有关的离子反应式为_____。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A———D中的（填序号） 。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 答案：（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag+ + Cl- = AgCl↓ （3）Mg2+ （4） B 5．治理水中的污染物： 例5．某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ； （2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为 （填离子方程式）； （3）有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的 ... ...
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