聚焦与凝萃 1．理解物质的量浓度的概念； 2．掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。 解读与打通 常规考点 6．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）公式：c(B)＝ 隐性考点 1．物质的量浓度的计算 （1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 （2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 （4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 （5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 （6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝ c为溶质的物质的量浓度（molL-1）， 为溶液密度（gcm-3），w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量（gmol-1），按此公式换算即可。 （7）溶液稀释或混合计算 ①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1=c2V2，或溶质的质量不变的公式V1ρ1ω1= V2ρ2ω2= V1c1M= V2c2M计算有关的量。 ②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V（后）=m（后）/ （后）算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。 （8）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L，喷泉后溶液体积亦为1 L，故c=1/22.4 molL-1≈0.045 molL-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1gmL-1）来进行求算。 2．等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 （1）浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。 （2）等质量混合型 以30％H2SO4与50％H2SO4等质量相混为例，混合后H2SO4的质量分数为： w（H2SO4）＝×100％=40％，即混合后H2SO4的质量分数等于二者的算术平均值。 （3）等体积混合型 仍以30％H2SO4（p1）与50％H2SO4（p2）等体积相混为例，混合后H2SO4的质量分数为： w／（H2SO4）=× =40％＋×10％ 因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即p2＞p1，故w（H2SO4）＝40％×10％>40％，即混合后H2SO4的质量分数大于二者的算术平均值。 同理，可以推知：若30％的氨水与50％氨水等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40％。 若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0％的溶液，按上述规律处理。 综上所论：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于lg·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。 无论溶液的密度大于lg·cm-3，还是小于1g·cm-3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 3．辨析比较———物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有溶 ... ...
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