中小学教育资源及组卷应用平台 专题1 离子共存 考点一、离子共存 判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 1.若能反应，则不能共存，反之则能共存； 2.若有微溶物生成，则不能大量共存。 3.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。 典例1：（2024九上·浙江月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 变式1：（2025九上·金华开学考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） A．Cl-、K+、SO42-、Na+ B． C． D． 变式2：（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（ ） A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+ 变式3：（2025九上·余姚期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有 H+、Na+、Fe2+、OH-、Cl-、CO32+中的若干种离子。 某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析： 实验步骤 现象 ①取废水样品观察 无色 ②测定所取 水样品的 pH ③向废水柈品中加入过量的稀盐酸 （1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是 。 （2）经实验检测发现，废水样品中不含CO32-，则步骤③对应的现象是 。 （3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是 (填化学式)。 1．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色溶液是（ ） A． B． C． D． 2．（2024九上·镇海区期中）下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（ ） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 3．（2025九上·衢州期末） 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+ C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl- 4．（2024九上·慈溪期中）甲化工厂排放的酸性污水和乙工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中含有的3种离子是（ ） A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3- C．K+、OH-、 D．K+、OH-、H+ 5．（2024九上·余姚期中）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3 C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 6．（2024·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣ B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl- C．加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 7．（2024九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处 ... ...
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