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课件网) 1.3.1 氧化还原反应 初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？ 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 物质得到氧的反应叫做氧化反应 物质失去氧的反应叫做还原反应 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 一、氧化还原反应的认识角度 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 氧化 升高 还原 降低 结论：氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应： 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价变化的反应称为氧化还原反应 得到氧的物质CO发生_____反应时，相应元素化合价_____。失去氧的物质Fe2O3发生_____反应时，相应元素化合价_____。 氧化还原反应的重要特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。 举个例子 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu Fe → FeSO4 CuSO4 → Cu 化合价：0 → +2 化合价：+2 → 0 氧化反应 还原反应 氧化反应一定得氧吗？ 还原反应一定失氧吗？ 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？ 我举两个例子：氯化钠、氯化氢的形成 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子 当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+） 氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-） 这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠） +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 氯化钠的形成 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应中 钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化 氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原 在这个反应中，发生了电子的得失 Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 点燃 2 Na + Cl2 NaCl 氯化钠的形成 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 微观探析 Na原子失去电子 变成Na+ Na元素化合价升高 Na发生氧化反应 Na元素被氧化 Cl原子得到电子 变成Cl- Cl元素化合价降低 Cl2发生还原反应 Cl元素被还原 这个反应中发生了电子的得失 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氯化钠的形成 氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？ +1 +17 H Cl +17 +1 HCl H Cl H Cl +1 -1 电子对偏移 氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构 在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氯化氢的形成 微观探析 共用电子对偏离H原子 H元素化合价升高 H2发生氧化反应 H元素被氧化 共用电子对偏向Cl原子 Cl元素化合价降低 Cl2发生还原反应 Cl元素被还原 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 这个反应中发生了电子对的偏移 氯化氢的形成 结论：氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应： 电子失去或偏离的反应 电子得到或偏向的反应 有电子转移的反应 3.从电子转移的角度认识氧化 ... ...
