第五单元 化学反应的定量关系（知识清单）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学上册

第五单元 化学反应的定量关系 知识清单 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 内容 的质量总和，等于 质量总和。 适用范围 只适用于一切 ，不适用于物理变化 概念解读 参加 的物质、 的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意 、 不能遗漏。 质量守恒 是 守恒，不是体积、密度、分子个数守恒； 二、实验验证质量守恒定律 1．质量守恒实验验证 实验名称 实验一 铜与氧气反应前后质量的测定 实验二 铁与硫酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 装置 实验现象 气球 ，固体 ，电子天平 铁丝 ，溶液 ，电子天平 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 实验分析 实验一中：（1）气球的作用是 ；（2）气球变瘪是因为 。 三、质量守恒定律的本质原因 1.从微观角度解释质量守恒定律 以氢气燃烧和水的电解微观过程为例： 氢气燃烧 水的分解 化学方程式 微观示意图 发生改变的粒子 不变的粒子 化学变化的实质 参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子 而生成新物质（生成物）的过程。 质量守恒的本质原因 化学反应前后，原子的 、原子的 、原子的 。 2．化学反应前后的“变”与“不变” 微观 宏观 六个“一定不变” 原子的 原子的 原子的 两个“一定变” 分子的 两个“可能变” 分子的 四、质量守恒定律的应用 1.求某种反应物或生成物的质量； 2.推断反应物或生成物的组成（化学式）； 3.推断反应物是否全部参加了反应； 4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 课题2 化学方程式 一、化学方程式 1. 概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 意义和读法 意义 读法（以2H2 + O22H2O为例） 质的方面 表明反应物、生成物和 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 量的方面 宏观 各物质间反应时的 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 微观 各物质间反应时的 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 3．从化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例56 160 152 64 定性角度 反应物 生成物 反应条件 无 基本反应类型 置换反应（暂时未学） 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 二、化学方程式的书写 1.原则 （1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。 （2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。 2.步骤 书写步骤 内容 举例 描述反应事实 在短线的左右两边写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，用 连接； P ＋ O2 点燃 P2O5 在短线上注明反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守 ，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3．配平（最小公倍数法） 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例： 步骤 书写过程 （1）找出式子两 ... ...