第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 【学习目标】1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 【学习重点】氧化还原反应的特征、本质及判断。 【学习难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应 【课前预习】 旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。 H2 Na CO2 H2O2 CuO Fe2O3 MnO2 H2SO3 Al(OH)3 KMnO4 KClO3 Na2S2O3 【答案要点】①元素化合价（略） ②化合价特点：+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌；二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,；氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清；氢氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价,硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2价, ③化合价规律：化合物各元素化合价代数和为零；单质元素化合价是零。 2.从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应中，氧化铜 失去氧 变成单质铜，发生了 还原 反应，碳单质 得到氧 变成了二氧化碳，发生了 氧化 反应。 新知预习：1.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应表现为被氧化的元素化合价 升高 ，其实质是该元素的原子 失去 电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 降低 ，其实质是该元素的原子 得到 电子的过程。 2．对于反应Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl2 中铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应，被Fe 还原 ，得到Cu，Fe中Fe元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应，被CuCl2 氧化 ，得到H2O。 【课中探究】 情景导入：苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（见PPT图片） 一、氧化还原反应的特征 活动一、认识氧化还原反应 任务一、回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。 【答案要点】①从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，分析结果如下表： 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C 氧化反应 失氧物质 反应类型 CuO 还原反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质 反应类型 CO 氧化反应 失氧物质 反应类型 Fe2O3 还原反应 ②结论：通过上面分析，我们发现在一个反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，相互依存，这样的反应就是氧化还原反应。 任务二、结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？ 【答案要点】①从化合价升降的角度分析这两个反应，结果如下表： 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CO→CO2 升高 ... ...
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