第3课时 影响化学平衡的因素 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1.(1)浓度 温度 (2)正反应 逆反应 2.(1)④Fe+2Fe3+3Fe2+ 减小 减小 变浅 逆反应 增大 增大 加深 正反应 (2)①正反应 ②逆反应 (3)平衡 正反应 逆反应 [问题思考] (1)提示:若化学反应速率发生改变后,v正、v逆依然相等,则平衡不移动,否则平衡移动;只要平衡发生移动,则反应速率一定改变。 (2)提示:反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动;生成物浓度增大或反应物浓度减小,平衡向逆反应方向移动。 知识迁移应用 例1 A [解析] 一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,提高CO的转化率,故B项正确;增大H2O(g)的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率,故C项正确;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率,故D项正确。 例2 A [解析] 新制氯水在光照时,次氯酸分解生成HCl和O2,溶液中c(H+)增大,pH降低,图中数据也反映了这一点,但由于HClO被消耗,c(HClO)浓度减小,反应Ⅰ正向移动,A错误;滴加AgNO3溶液,Ag+结合Cl-形成沉淀,c(Cl-)减小,反应Ⅰ正向移动,c(H+)增大,B正确;滴加Na2CO3溶液,C结合H+生成水和气体,c(H+)减小,反应Ⅰ正向移动,C正确;饱和NaCl溶液中c(Cl-)很大,能使反应Ⅰ逆向移动,反应Ⅰ被抑制,D正确。 学习任务二 课前自主预习 1.(3)变浅 变深 变深 变浅 (4)减小后又增大 左 增大后又减小 右 2.(1)气体体积缩小 (2)气体体积增大 [问题思考] (1)提示: 反应类型(反应后气体 体积的变化) 增大 减小 不变 压强增大 平衡逆向移动 平衡正向移动 平衡不移动 (2)提示:固体或液体物质的体积受压强影响很小,可以忽略不计,因此,当平衡混合物中都是固体或液体物质时,改变压强,化学平衡不发生移动。 (3)提示:①恒温、恒容条件下,原平衡体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动; ②恒温、恒压条件下,原平衡体系容器容积增大→体系中各组分的浓度减小→平衡不移动(反应前后气体体积相等);平衡移动(向气体体积增大的方向移动)。 知识迁移应用 例3 D [解析] 在20 mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时,气体的体积增大,使气体浓度减小,混合气体颜色变浅,由于气体体积扩大,导致体系的压强减小,化学平衡向逆反应方向移动,又使c(NO2)有所增加,因此混合气体颜色加深,故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时,观察到管内混合气体的颜色变化为气体颜色先变浅又逐渐变深,A错误;若将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处,气体压强瞬间增大,平衡正向移动,气体压强又逐渐减小,B错误;将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时,证明了其他条件不变时,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,C错误;将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处时,过程中由于气体体积缩小,注射器中颜色先变深,后由于平衡正向移动,颜色又稍微变浅,D正确。 例4 (1)正反应 (2)不 (3)x+y
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