【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）15《模块综合(一)》人教版 选择性必修1

周测15　模块综合(一) (时间：75分钟　分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A.含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B.工业合成氨采用400~500 ℃的高温有利于提高平衡转化率 C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 答案　B 解析　氟离子与牙齿表面物质反应，使这些物质矿化，牙齿因此变得坚固，同时氟离子还能改变口腔内细菌的生存环境，从而防止龋齿，A正确；采用400~500 ℃的高温有利于提高催化剂活性、提高反应速率，正反应是放热反应，升温平衡左移、平衡转化率减小，B错误；发酵速度受温度的影响，温度较高时，发酵速度更快，故夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C正确；石膏的主要成分为CaSO4，可以与碳酸根离子反应：C+CaSO4===S+CaCO3，从而降低土壤的碱性，D正确。 2.下列说法与相关方程式书写均正确的是(　　) A.NaHCO3溶于水会水解：+ H2OH3O+ + B.一定条件下的密闭容器中0.5 mol N2与过量H2充分反应，测得放出热量a kJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH= -2a kJ·mol-1(a>0) C.HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO- + H3O+ D.S(g)的燃烧热ΔH=-315 kJ·mol-1，S(g)燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) ===SO3(g)　ΔH= -315 kJ·mol-1 答案　C 解析　+ H2OH3O+ + CO是碳酸氢根离子的电离方程式，而HC水解的离子方程式为+ H2OOH- +H2CO3，A错误；合成氨的反应是一个可逆反应，则1 mol N2完全反应时放出的热量大于2a kJ，故热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　ΔH<-2a kJ·mol-1(a>0)，B错误；已知HClO是一元弱酸，其电离方程式为HClO + H2OClO- + H3O+，C正确；S(g)完全燃烧生成SO2而不是SO3，S(g)的燃烧热ΔH=-315 kJ·mol-1，故S(g)燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) ===SO2(g) 　ΔH= -315 kJ·mol-1，D错误。 3.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　) A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B.加入催化剂，改变活化能，该反应的ΔH变小 C.反应物的总键能大于生成物的总键能 D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 答案　D 解析　催化剂可以改变反应历程，但是不能改变反应热，曲线Ⅱ表示使用催化剂，活化能更低，速率更快。根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，逆反应是吸热反应，升高温度，能使更多分子获得能量达到活化状态，活化分子百分数增大，故 A 错误；加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差不变，反应的反应热不变，故B错误；由图像可知，该反应放热，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故D正确。 4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为 ①V2O5+SO22VO2+SO3(快) ②4VO2+O22V2O5(慢) 下列说法错误的是(　　) A.该反应速率主要由第②步基元反应决定 B.V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C.V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 答案　C 解析　总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A项正确；反应前后V2O5的量没有改变，V2O5 ... ...