周测16 模块综合(二) (时间：75分钟 分值：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B.冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C.草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D.工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 答案 B 解析 直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误；冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确；草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误；工业合成氨为考虑工业生产设备的承受能力及化学反应速率，一般采用400~500 ℃、10~30 MPa，D错误。 2.下列说法正确的是( ) A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C.v(SO2)=0.1 mol·L-1·min-1表示在1 min时，SO2的浓度为0.1 mol·L-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 答案 B 解析 活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；ΔH-TΔS<0的反应可以自发，若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行，B正确；v(SO2)=0.1 mol·L-1·min-1表示二氧化硫的反应速率，不能说明SO2的浓度数值，C错误；燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2(g)燃烧应生成液态H2O，D错误。 3.下列叙述正确的是( ) A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与相同颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率盐酸快 B.25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 答案 C 解析 相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与相同颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，A错误；25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，B错误；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，硫化氢溶液中的离子浓度远远小于等浓度的硫化钠溶液中的离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入Mg(OH)2、MgO或MgCO3等促进Fe3+水解转化为沉淀，后过滤除杂，而加入NaOH会使Mg2+沉淀且会引入新的杂质，D错误。 4.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法不正确的是( ) CH3COOH H2CO3 HClO H3PO4 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 A.碳酸的酸性弱于磷酸 B.将少量的CO2气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===+HClO C.常温下，加水稀释醋酸，增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 答案 C 解析 碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确；根据电离平衡常数，可知酸性：H2CO3>HClO>HC，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===+HClO，故B正确；==，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误；平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，故D正确。 5.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是( ) A.放电时，正极电极反应为 B.放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH ... ...
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