【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）5《化学反应的方向与调控》人教版 选择性必修1

周测5　化学反应的方向与调控 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.在下列变化中，体系熵减的是(　　) A.硝酸铵溶于水 B.固体碘升华 C.氯酸钾分解制备氧气 D.乙烯聚合为聚乙烯 答案　D 解析　硝酸铵溶于水使自由移动的离子增多，熵增，A不符合题意；固体碘升华，混乱程度增加，熵增，B不符合题意；氯酸钾分解制备氧气，气体分子数增加，混乱程度增加，熵增，C不符合题意；乙烯聚合为聚乙烯，气体分子数减少，混乱程度减小，熵减，D符合题意。 2.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　) A.在合成氨中，为增大H2的转化率，充入的N2越多越好 B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 D.将产生的氨气分离出去，可以增大正反应速率，同时提高反应物转化率 答案　C 解析　理论上氮气越多越好，但充入过多的氮气会造成压强过大，对设备强度的要求更高，而且会影响到产物中氨气的分离，所以充入的氮气不是越多越好，A项错误；恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，B项错误；ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应可以自发进行，该反应的ΔH<0、ΔS<0，所以在低温下可自发进行，C项正确；将产生的氨气分离出去，正反应速率瞬间不变，然后慢慢减小，逆反应速率瞬间减小，然后慢慢增大，平衡正向移动，反应物的转化率升高，D项错误。 3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　) A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 答案　B 解析　ΔH<0、ΔS>0的反应，一定存在ΔH-TΔS<0，在温度低时能自发进行，故A错误；一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，ΔH>0、ΔS>0，故B正确；反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，则满足ΔH-TΔS>0，该反应的ΔS>0，说明该反应的ΔH>0，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误。 4.在298 K和100 kPa下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别如表所示： 物质 S/(J·K-1· mol-1) ΔH/(kJ· mol-1) ρ/(kg·m-3) C(金刚石) +2.4 -395.40 3 513 C(石墨) +5.7 -393.51 2 260 此条件下，对于反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)，下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0，ΔS<0 B.由公式ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应的ΔG=+985.29 kJ·mol-1 C.金刚石比石墨稳定 D.超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 答案　D 解析　根据燃烧热的定义可知：C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-395.40 kJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ·mol-1，反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)的ΔH=(-393.51 kJ·mol-1)-(-395.40 kJ·mol-1)=+1.89 kJ·mol-1>0，ΔS=S(s，金刚石)-S(s，石墨)=+2.4 J·K-1· mol-1-5.7 J·K-1· mol-1=-3.3 J·K-1· mol-1<0，A错误；由公式ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应ΔG=+1.89 kJ·mol-1-298 K×(-3.3 J·K-1· mol-1)×10-3 kJ·J-1=+2.873 4 kJ·mol-1，B错误；由A选项可知，反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，C错误。 5.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是(　　) A.步骤①中 ... ...