【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）6《反应热　反应速率与平衡综合》人教版 选择性必修1

周测6　反应热　反应速率与平衡综合 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列关于热化学方程式的叙述错误的是(　　) A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则 CH3COOH(aq)和NaOH(aq)反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH<-57.3 kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH= -1 400 kJ·mol-1 ，则葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1 C.2Na(l)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH1，2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 答案　A 解析　CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，故反应热ΔH>-57.3 kJ·mol-1， A错误；根据热化学方程式C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1可知C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-2 800 kJ·mol-1，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1， B正确；Na(l)的焓值比Na(s)的焓值大，在其他反应物和生成物完全一样的情况下，Na(l)反应放热更多，故ΔH1<ΔH2，C正确；由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，D正确。 2.一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气体)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH=-61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　) A.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2 B.增大压强，平衡常数将增大 C.达到平衡时，若升高温度，Cl2的百分含量减小 D.加入Cl2，平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率一定升高 答案　A 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 答案　C 解析　B项中考查温度、浓度对NH3+H2ONH3·H2ON+OH-平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)增大，由于是反应前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。 4.烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是(　　) A.①为正丁烷的吸附过程 B.过渡态TS1、TS2、TS3中稳定性最强的是TS1 C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是② 答案　B 解析　由图可知，①中没有新物质生成，是正丁烷的吸附过程，A正确；物质的能量越高，越不稳定，TS1的能量最高，稳定性最差，B错误；正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，C正确；②的活化能最大，反应速率最慢，则正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是②，D正确。 5.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+BAB(K为催化剂)，①A+KAK　Ea1，②AK+BAB+K　Ea2。下列说法错误的是(　　) A.第①步为决速步骤 B.升高温度，该反应的速率加快 C.该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1 D.催化剂降低了活化能，加快了反应速率 答案　C 解析　Ea是该反应正反应的活化能，该反应的ΔH=(E生-E反)kJ·mol-1，故选C。 6.一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法错误的是(　　) A.其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B.其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C.0~15 s内用I2表示的平均反 ... ...