第三章 第二节 水的电离和溶液的pH-第2课时 pH的计算（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时　pH的计算 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1.-lg c(H+) 2.(1)①c(H+)=nc mol·L-1　②pH=-lg nc (2)①c(OH-)=nc mol·L-1 ②c(H+)== mol·L-1　③pH=14+lg nc [问题思考] (1)提示:c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1;c水(H+)=1.0×10-11 mol·L-1。 (2)提示:c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1;pH=1。 (3)提示:c(OH-)=0.01 mol·L-1;pH=12。 知识迁移应用 例1　B　[解析] 已知HCl是强酸,HClH++Cl-,故0.002 mol·L-1 HCl溶液中H+浓度为0.002 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg 0.002=3-lg 2,A不符合题意;已知Ba(OH)2是强碱,Ba(OH)2Ba2++2OH-,故0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1,则c(H+)= mol·L-1=10-12 mol·L-1, 故pH=-lg c(H+)=-lg 10-12=12,B符合题意;已知KOH是强碱,KOHK++OH-,故0.001 mol·L-1 KOH溶液中OH-浓度为0.001 mol·L-1,则c(H+)= mol·L-1=10-11 mol·L-1,故pH=-lg c(H+)=-lg 10-11=11,C不符合题意;已知HF是弱酸,虽然无法计算0.01 mol·L-1 HF溶液的pH,但可以判断其pH<7,D不符合题意。 例2　C　[解析] pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,由于一水合氨为弱碱,则氨水浓度比盐酸大,在室温下等体积混合后,氨水过量,pH>7,故A错误;pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,酸碱都是强电解质,在室温下等体积混合后,pH=7,故B错误;pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,由于醋酸为弱酸,则醋酸溶液浓度比氢氧化钡溶液大,在室温下等体积混合后,醋酸过量,pH<7,故C正确;pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,由于一水合氨为弱碱,则氨水浓度比硫酸溶液大,在室温下等体积混合后,氨水过量,pH>7,故D错误。 学习任务二 知识迁移应用 例3　D　[解析] 25 ℃,0.10 mol·L-1等体积的MOH和ROH溶液,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,A正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,B正确;两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,C正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以升高温度,c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右移动,c(R+)增大,所以减小,D错误。 例4　C　[解析] 将x和y分别稀释10倍,pH的变化量:ΔpH(x)=1,ΔpH(y)<1,所以x为强酸、y为弱酸,pH、体积都相等的x、y溶液,n(x)远小于n(y),向其中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积为Vx