第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1. 盐溶液 pH 盐类型 溶液酸碱性 NaCl pH=7 强酸强碱盐 中性 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH>7 FeCl3 pH<7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 2.(1)③= 中 (2)②OH- NH3·H2O 向右 ③> 酸 ④N+H2ONH3·H2O+H+ (3)②H+ CH3COOH 向右 ③< 碱 ④CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- [问题思考] 提示:正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。 知识迁移应用 例1 C [解析] 浓度为0.1 mol·L-1的NaX溶液的pH为9,则说明NaX为强碱弱酸盐,即X-发生水解,故NaX溶液中有c(Na+)>c(X-),A正确;浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11,说明X-的水解程度小于Y-,根据“越弱越水解”的水解规律可知,酸性:HX>HY,即电离常数:Ka(HX)>Ka(HY),B正确;由B项分析可知,酸性:HX>HY,故X-结合H+的能力小于Y-结合H+的能力,C错误;由B项分析可知,酸性:HX>HY,根据强酸制弱酸的规律可知,HX与NaY能发生反应:HX+Y-HY+X-,D正确。 例2 A [解析] 六种溶液中,①④水解使溶液显酸性,pH<7;③电离出H+,使溶液显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解使溶液显碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,HC的酸性比醋酸弱,Na2CO3水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上分析可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。 学习任务二 课前自主预习 [问题思考] 提示:盐类水解反应属于离子反应,盐类水解反应是可逆反应,是微弱的,是中和反应的逆过程,是吸热反应,书写离子方程式时一般不标“↑”“↓”等符号。 知识迁移应用 例3 D [解析] HC水解的方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,选项是其电离方程式,A错误;这是H3BO3的电离方程式,B错误;CO2与H2O反应属化合反应,C错误;C水解生成HC和OH-,D正确。 例4 B [解析] Mg(OH)2后不应标“↓”,A项错误;Al3+与[Al(OH)4]-水解相互促进而彻底反应生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓,B项正确;S应分步水解,C项错误;应用“”,D项错误。 【课堂评价】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× [解析] (2)酸式盐溶液可能显酸性(如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠等),也可能显碱性(如碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸氢二钠等)。 (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液可能显中性,也可能显酸性,还可能显碱性。 (5)盐水解后,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,还有可能呈中性。 (7)K2CO3溶液:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。 2.C [解析] 由Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->N>F-,等浓度弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大,C正确。 3.D [解析] CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O;故D符合题意。 4.(1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+ (2)③>①>②>④ (3)Cl- (4)= = [解析] (1)NH4Cl是强酸弱碱盐,N水解生成NH3·H2O、H+,导致溶液呈酸性,N的水解离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)①②③中溶质是强电解质,完全电离,N水解程度越大,溶液中c(N)越小,②促进N水解,③抑制N水解,N水解程度:②>①>③,④中一水合氨是弱电解质,部分电离,c(N)最小,则c(N)由大到小的顺序是③>①>②>④。 (3)氯离子是强酸阴离子,不水解,在溶液⑤中Cl-的浓度为0.1 mol·L-1。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+), ... ...
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