第2课时 沉淀溶解平衡的应用 1.C [解析] 饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固体后,溶液中硫离子浓度增大,平衡逆向移动,有浑浊出现,A正确;FeS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数,除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS作沉淀剂,B正确;等物质的量MgCl2和FeCl3的混合溶液中Mg2+与Fe3+浓度相等,设混合溶液中Mg2+与Fe3+的浓度均为a mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,开始生成Mg(OH)2沉淀时, c(OH-)= mol·L-1=×10-6 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,开始生成Fe(OH)3沉淀时,c(OH-)= mol·L-1=×10-13 mol·L-1,则形成氢氧化铁沉淀所需的OH-浓度小于形成氢氧化镁沉淀的,故最先出现的沉淀是氢氧化铁,C错误;向1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀,Mg(OH)2饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液,滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],因此会生成氢氧化铁沉淀,有浑浊出现,D正确。 2.B [解析] 溶液中含有FeCl3杂质,将溶液pH调至4,可使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,为了不引入新的杂质,可加入ZnO和酸反应,调节溶液pH,使铁离子全部沉淀。 3.A [解析] 根据题干信息,A项中的操作可将Fe2+先转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3而除去,正确;在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应,而H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀,B项错误;C项中的操作会引入新的杂质离子N,错误;由金属的活动性:Fe>Cu知,D项错误。 4.A [解析] 向硝酸银溶液中加入KSCN溶液,硝酸银过量,生成白色AgSCN沉淀,滴加硝酸铁溶液,试管②不变红,说明溶液中SCN-的浓度很小,由于硝酸银过量,加入碘化钾溶液,会产生黄色沉淀AgI,但试管③中溶液变红,说明发生反应:AgSCN(s)+I-(aq)SCN-(aq)+AgI(s)。据分析,加入碘化钾溶液,由于硝酸银在第一步反应中未完全反应,会生成黄色的AgI沉淀,但是②试管不变红,③试管变红,说明溶液中SCN-浓度增大,则AgSCN与I-反应转化成了AgI和SCN-,故A错误;Q(离子积)>Ksp时有沉淀生成,所以①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN),故B正确;难溶固体存在沉淀溶解平衡,①中有AgSCN固体,存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq) +SCN-(aq),故C正确;Fe3+遇含有SCN-的溶液变红,②中无明显变化是因为溶液中SCN-的浓度过低,故D正确。 5.B [解析] ZnS和CuS的阴、阳离子个数比均为1∶1,且Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),可得ZnS溶解度大于CuS,因此在ZnS饱和溶液中加适量CuSO4溶液,会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS沉淀。 6.A [解析] 对于组成类型相似的物质,溶度积常数越小,溶解度越小;对于组成类型不相似的物质,不能通过溶度积的大小直接判断出溶解度的大小,A错误。BaSO4(s)+C(aq)S(aq)+BaCO3(s)的K== ==≈0.042,C浓度较大时,Q
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
