单元素养测评卷(三) 1.C [解析] 加水稀释促进HS电离,但HS电离增大的程度小于溶液体积增大程度,则S浓度减小,A错误;通入少量Cl2,发生化学反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,溶液中c(H+)增大,pH减小,B错误;加入少量NaOH粉末,NaOH中和H+而促进HS电离,溶液中S浓度增大,C正确;升高温度,SO2在水中的溶解度减小,SO2从溶液中逸出,SO2+H2OH++HS平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。 2.B [解析] 由图可知,盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,则氢离子浓度相等的盐酸浓度小于醋酸溶液浓度。常温下,两种溶液中c(H+)相同,溶液中c(OH-)=,相同温度下,KW相同,因此两溶液中c(OH-)相同,A错误;由分析可知,盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等,加水稀释同等倍数后,强酸溶液的氢离子浓度变化大,则盐酸中的氢离子浓度更小,pH更大,B正确;氢离子浓度相等的盐酸浓度小于醋酸溶液,C错误;用两溶液中和相同物质的量的NaOH时,消耗醋酸溶液的体积小,D错误。 3.D [解析] 碳酸钙难溶于水,但是溶解部分完全电离,电离方程式:CaCO3Ca2++C,故A正确;碳酸钙难溶于水,部分溶解,碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),故B正确;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子,电离平衡:HC+H2OC+H3O+,故C正确;NH4Cl溶于D2O中,铵根离子水解生成氢氧根离子,水解平衡:N+D2ONH3·HDO+D+,故D错误。 4.B [解析] 0.01 mol H2S气体通入100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,恰好完全反应生成NaHS,即所得溶液为0.1 mol·L-1 NaHS溶液,溶液的pH=10,呈碱性,说明常温下HS-的电离常数小于其水解常数,故A正确;放置前溶液pH=10,HS-水解促进水的电离,混合溶液中由水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=10-4 mol·L-1,所以由水电离产生的H+的数目为10-4 mol·L-1×0.1 L×NA mol-1=10-5NA,故B错误;放置一段时间后溶液的pH>10,碱性增强,又因HS-能被空气中的氧气氧化,推测可能发生的反应为2HS-+O22S↓+2OH-,故C正确;反应后pH=10的溶液为0.1 mol·L-1 NaHS溶液,溶液中存在的元素守恒关系为c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.1 mol·L-1,故D正确。 5.B [解析] Al3+与S2-、HC均发生相互促进的水解反应,不能大量存在S2-、HC,A错误;pH=12的溶液中含大量OH-,OH-、K+、N、ClO-不发生反应,能大量共存,B正确;Fe3+与S发生氧化还原反应,不能大量存在S,C错误;酸溶液或碱溶液均可能满足水电离出的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1,N、C分别不能在碱性和酸性溶液中大量存在,D错误。 6.C [解析] NaA和NaB的起始浓度不确定,无法根据pH大小推断水解程度大小,A错误;等体积、等pH,酸HA放出的氢气多,说明酸HA起始浓度大,其酸性弱于HB,B错误;氨水中NH3·H2O存在电离平衡,滴酚酞变红,加入NH4Cl固体抑制NH3·H2O的电离,则溶液红色变浅,由此可证明NH3·H2O为弱电解质,C正确;次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色,应选pH计测定pH,D错误。 7.C [解析] 由图可知,加入20 mL氢氧化钠溶液时,溶液的pH发生突变,故氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol·L-1,加入10 mL氢氧化钠溶液时,pH为3,但此时溶液中HA的浓度约为 mol·L-1,故HA为弱酸,强碱滴弱酸用酚酞作指示剂,A错误;HA与氢氧化钠反应放出热量,故温度最高时反应完全,由图知V=20 mL时恰好反应完全,此时为NaA溶液,因为酸和碱均抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,则b点时水的电离程度最大,故a点至c点,水的电离程度先增大后减小,B错误;A-会发生水解,A-+H2OHA+OH-,使溶液呈碱性,故b点时c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C正确;温度越高,HA的电离常数越大,所以b点对应的电离常数最大,D错误。 8.C [解析] 弱酸根离子水解程度越大,相同pH的钠盐溶液的物质的量浓度越小,水解程度:ClO->CH3COO-,NaOH为强碱,完全电离,则相同pH的这三种溶液存在c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaOH) ... ...
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