邵阳市第二中学2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题 1．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 2．下列物质属于非电解质，但其水溶液可以导电的是 A． B．高铁酸钾 C． D．蔗糖 3．下列做法的目的与改变反应速率无关的是 A．将豆腐置于冰箱中存放 B．食品包装袋中放置小包的活性铁 C．用含杂质的锌与稀硫酸反应制备 D．食品中添加着色剂 4．已知溶液最多可消耗溶液，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．与过量溶液反应的化学方程式： C．是酸式盐 D．能电离出 5．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出 B．用饱和食盐水除去中杂质过程中会有少量晶体析出 C．合成氨中使用催化剂可提高的日产量 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 6．利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。 下列说法错误的是 A．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌 B．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大 C．一次实验中只需要记录2个温度数值 D．若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高 7．是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B．滴定过程中的操作如图所示 C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 8．甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A．反应①属于放热反应 B．反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C．反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步 D．该反应的总方程式为 9．在溶液中存在平衡：，下列分析正确的是 A．若升温后溶液变大，该反应的 B．加入几滴浓溶液后，平衡向左移动 C．加适量水后平衡向左移动，导致增大 D．加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小 10．对下表所述实验内容的分析错误的是 选项 实验内容 分析 A 对平衡体系压缩容器体积，容器中气体颜色加深 平衡向右移动，但容器容积减小最终导致增大 B 常温下，将铁片置于的硫酸中，无明显变化 的硫酸不能氧化铁片 C 向溶液中滴加几滴淀粉、2滴溴水，溶液变蓝色 还原性： D 将的某溶液稀释至，用计测得其约为3.2 是弱酸 A．A B．B C．C D．D 11．对于反应 ，由下列图像得出的结论正确的是 A．由图①知， B．由图②知，曲线a可能使用了催化剂，且该反应的增大 C．由图③知，时刻改变的条件是增加了Y的浓度 D．由图④知， 12．时，向某恒容密闭容器中充入，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A．的平衡转化率为 B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C．向平衡体系中充入和后，容器中 D．时，该反应的平衡常数K小于80 13．和时，水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．甲为时水的电离平衡曲线，且 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．c点可表示下盐的溶液 D．水的离子积常数： 14．在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1molSO2(g)和1molCl2(g)，发生反应： △H＜0，有关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 绝热恒容 压强相等时浓度商 (甲) (乙) 达到平衡时所用时间() (甲) (乙) 平衡状态时逆反应速率() (甲) (乙) 压强相等时总物质的量() (甲) (乙) 下列关系正确的是 A． B． C． D． 二、解答题 15．铁酸铋()属于多铁性材料的一种，具有铁电性和反铁磁性。以窑尾灰(主要成分为、、、、、、、)为原料制备铁酸铋和氢化铝锂()的工艺流程如图所示。 请回答下列问题 ... ...