单元素养测评卷(四) 1.A [解析] 原子符号左下角为质子数,左上角为质量数,质量数等于质子数与中子数的和,该原子的质子数为18,中子数为22,则该原子的质量数为18+22=40,故其原子符号为Ar,B错误;质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素,“氢燃烧”反应涉及的He与HH不互为同位素,C错误;Mg原子失去2个电子变为Mg2+,2个Cl原子各获得1个电子变为Cl-,离子化合物MgCl2的形成过程可表示为,D错误。 2.B [解析] 氚原子内中子数和核外电子数分别为2、1,其差值为1,A错误;氕、氘、氚是氢元素形成的三种核素,互为同位素,B正确;H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量及丰度(含量)计算得到,不是平均值,C错误;H2O与D2O是氢、氧元素形成的化合物,不互为同素异形体,D错误。 3.D [解析] 原子最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族,如He是0族元素、Mg是第ⅡA族元素、Zn是副族元素,A正确;在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素,B正确;完全由长周期元素构成的族叫作副族,族序数后标B(除第Ⅷ族),C正确;副族元素属于过渡元素,D错误。 4.B [解析] 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),故原子半径r(Na)>r(S),A错误;一般情况,主族元素最高化合价等于其原子最外层电子数(O、F除外),Mg元素最高化合价为+2价,Cl元素最高化合价为+7价,元素最高化合价为MgMg(OH)2,C错误;同周期元素从左到右非金属性增强,气态氢化物的稳定性增强,热稳定性为H2SX>Y>Z,A正确;Al可以与铁的氧化物反应,通过铝热反应置换出铁单质,B正确;HCl、Cl-、H2O2均是18e-微粒,C正确;Na2O2中阴离子为过氧 ... ...
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