阶段巩固练(七) 物质结构 元素周期律 1.B [解析] Ca是20号元素,原子结构示意图:,A正确;中子数为20的氯原子,其质量数为37,该原子表示为Cl,B错误;MgBr2是离子化合物,用电子式表示MgBr2的形成过程:,C正确;CO2是直线形分子,碳原子半径比氧原子半径大,结构模型:,D正确。 2.B [解析] 34S的质子数为16,原子核内中子数为34-16=18,故A错误;16O和18O的核外电子数相同,均为8,原子结构示意图既可以表示16O,也可以表示18O,故B正确;2H+是氢原子失去一个电子形成的阳离子,无核外电子,故C错误;13C和14C的质子数相同,质量数不同,中子数不同,为同一元素的不同核素,故D错误。 3.D [解析] 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大,故原子半径:r(C)H2O、H2S>PH3,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,稳定性:H2O>H2S,则稳定性:HF>H2O>H2S>PH3,A正确;同主族从上到下元素的金属性逐渐增强,同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱,金属性K>Na>Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则碱性由强到弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2,B正确;Na+、F-、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构,根据“序大径小”,则微粒半径:F->Na+>Mg2+>Al3+,C错误;同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,则酸性由强到弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,D正确。 5.C [解析] HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,等物质的量浓度的水溶液,HNO3中H+的浓度是H2SO4的一半,C错误。 6.C [解析] 同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,Ga和As位于同一周期,原子序数:As>Ga,原子半径:Ga>As,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,As在P的下一周期,原子半径:As>P,则原子半径:Ga>As>P,A正确;同主族元素自上而下非金属性减弱,非金属性:N>P>As,非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以热稳定性:NH3>PH3>AsH3,B正确;同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强,非金属性:S>P,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:P>As,则非金属性:S>P>As,则酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,C错误;镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素,与Al同族,与Al具有相似的性质,氢氧化铝是两性氢氧化物,则Ga(OH)3可能具有两性,D正确。 7.B [解析] 由题给信息推知,X、Y、Z和Q分别代表Be、C、S、Cl。Be的金属性比Mg弱,常温下Mg与水缓慢反应,故Be不可能与水剧烈反应,A错误;YQ4为CCl4,其空间结构类似于CH4,为正四面体形,B正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3C>O>H,B错误;由于非金属性:C>Si,则酸性:H2CO3>H2SiO3,C正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,由于非金属性:C>Si,则热稳定性:CH4>SiH4,D正确。 10.C [解析] R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R可能为C或S,由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C;Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y ... ...
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