模块素养测评卷(一) 1.A [解析] 转轮排字过程中没有新物质生成,不涉及化学变化,A符合题意;粮食酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,B不符合题意;火药使用过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,C不符合题意;铁的冶炼需要还原剂与铁的化合物反应生成铁,属于化学变化,D不符合题意。 2.D [解析] 碳酸氢钠能与胃酸作用,生成氯化钠、水和CO2,可作胃药,A正确;过氧化钠可与CO2或H2O反应生成O2,可作供氧剂,B正确;氯气与石灰乳反应可制漂白粉,C正确;还原性铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂,D错误。 3.B [解析] H2O是V形分子,其分子结构模型为,A错误;NCl3是共价化合物,其电子式为 ,B正确;HClO中O为中心原子,其结构式为H—O—Cl,C错误;Cl-的质子数为17,电子数为18,其结构示意图为,D错误。 4.B [解析] 二氧化碳是酸性氧化物,稀硫酸为混合物,不是电解质,A错误;氧化铝是两性氧化物,氢氧化铁胶体是混合物,二氧化碳是非电解质,C错误;过氧化氢是共价化合物,盐酸是混合物,不是电解质,D错误。 5.B [解析] 硼、碳同周期,硼在碳左边,故硼酸酸性弱于碳酸,A项错误;Mg、Be同主族,镁在下方,Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2,B项正确;非金属性:Cl>Br>I,则Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,C项错误;阴、阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数小,D项错误。 6.C [解析] 标准状况下,水为非气体,不能计算其物质的量,A错误;Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,其中阴阳离子个数比为1∶2,B错误;20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,一个重水分子中含有10个电子,则20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA,C正确;Fe(OH)3胶体中的胶粒是多个Fe(OH)3形成的聚合体,则1 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液制得的胶体中含Fe(OH)3胶粒数少于0.5NA,D错误。 7.A [解析] 强酸性溶液中,氢离子可以和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,B错误;小苏打溶液中,碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子,不能大量共存,C错误;强碱性溶液中OH-与Al3+反应可生成[Al(OH)4]-,不能大量共存,D错误。 8.A [解析] 钠与水反应放热,大试管中气体压强增大,红墨水出现液面差,可以验证,A正确;H2点燃前必须验纯,否则容易发生爆炸,B错误;钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察,火焰为紫色,实验中缺少蓝色钴玻璃,C错误;比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性,应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内,碳酸钠放在温度较高的大试管内,D错误。 9.D [解析] 过程Ⅰ亚硝酸根离子为生成物;过程Ⅱ亚硝酸根离子为反应物,A错误;过程Ⅰ,铁离子只作氧化剂、铵根离子只作还原剂,B错误;“过程Ⅱ”为N和N生成N2,反应方程式为N+NN2↑+2H2O,氧化剂为N,还原剂为N,氮气既是氧化产物又是还原产物,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;“过程Ⅰ”中若N2和N的物质的量之比为1∶1,生成1个N2、N都需要得到6个e-,消耗3个N和12个Fe3+,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,D正确。 10.B [解析] 用可见光束照射,若有一条光亮的“通路”,则表明Fe(OH)3胶体制备成功,A项不符合题意;将金属钠投入CuSO4溶液中,钠先跟水反应,生成的NaOH再跟CuSO4溶液反应,不发生Na与CuSO4的置换反应,不能比较Na与Cu的金属活泼性,B项符合题意;向反应后的混合液中滴加酚酞溶液,溶液变红,则表明钠与水反应生成NaOH,C项不符合题意;将干燥的有色纸条放入干燥Cl2中,纸条不褪色,表明干燥的Cl2无漂白性,D项不符合题意。 11.C [解析] M中含有+2价铁,且所含电荷数为0,可能是FeO或Fe(OH)2,A错误;Fe和水蒸气反应生成黑色的Fe3O4,B错误;高铁酸钠具有强氧化性,可以杀菌消毒;还原得到的Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体,可以净水,C正确;若Q为金属阳离子,化合价为+2价,则为Fe2+,反应中生成的Fe3+和OH-不能大量共存,D错误 ... ...
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