专题4 分子空间结构与物质性质 检测卷 1. (扬州期末)实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是( ) A. 基态Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B. H2O的电子式为H∶O∶H C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl D. [Co(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键 2. (南师附中、天一中学、海安中学、海门中学联考)高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备ClO2气体的反应为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH。下列有关说法正确的是( ) A. NH3的键角小于H2O的键角 B. NCl3中所有原子最外层都满足8 电子结构 C. ClO中Cl的杂化方式为 sp2 D. NaClO2和NaOH含有化学键类型不同 3. (无锡期末)下列有关说法正确的是( ) A. CH4能形成分子间氢键 B. CO2中的键角比CH4大 C. CO的空间结构为三角锥形 D. CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键 4. (南通通州期中)下列用物质结构知识解释原因不合理的是( ) A. 的沸点高于，是因为前者的范德华力更大 B. H2O的热稳定性大于H2S，是因为键能O—H比S—H大 C. NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D. Zn(OH)2溶于氨水，是因为Zn2+能和NH3形成稳定的[Zn(NH3)4]2+ 5. (苏州期中)下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是( ) A. NO的键角大于NH3的键角 B. NO的空间结构为直线形 C. NH3中的N原子杂化类型为sp2 D. NH3作配体是因为N原子存在空轨道 6. 分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，Co(Ⅱ)双核配合物的内界如图所示。下列说法正确的是( ) A. 每个中心离子的配位数为4，孤电子对全部由N原子提供 B. 图示结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键 C. 配合物中的N原子的杂化方式是sp2、sp3 D. 图示结构中所有微粒共平面 7. (沈阳一二〇中学质量监测)如图所示的反应是合成抗肿瘤药物的其中一步，下列说法正确的是( ) 甲 乙 A. 乙分子有2个手性碳原子 B. K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C. 物质甲中含σ键和π键的数目之比为3∶1 D. S8易溶于CS2，可用“相似相溶”规律解释 8. (常州一模)下列说法错误的是( ) A. CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 B. CO2属于含有极性共价键的非极性分子 C. 基态Ni的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 D. 可通过X射线衍射实验比较CH4和CO的键角大小 9. (南通通州期中)物质的结构与性质密切相关。下列事实与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 A CO2与SO2的空间结构不同 中心原子C、S的价层电子对数目不同，杂化方式不同 B HF与HI的沸点不同 F与I的原子半径不同，使得H—F与H—I的键长和键能不同 C K与Na灼烧产生的焰色不同 K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D 碘在水中和CCl4中的溶解度不同 水和CCl4分子的极性不同 10. (淮阴中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是( ) A. 电负性：Y>Z>X B. 简单氢化物的键角：Y>X>R C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D. 常温常压下，R3X4呈固态 11. (沈阳二中期末)下列关于物质的结构和性质叙述正确的是( ) A. 已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 C. 已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H与Fe2+ ... ...
