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课件网) 第三节 化学反应的方向 [目标]1.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 2.知道不能单独使用焓变和熵变判断反应进行的方向。 [重点]反应的方向 [难点]复合判据的使用 一、目标导学 二、自主学习 [时间]15min [内容]阅读教材p.43-45，勾画重点知识 阅读讲义p.243-250 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。 水流自发下流 冰自发融化 墨水自发扩散 三、合作学习 ①自发反应，逆反应不自发。 ②自发反应不是自动发生，可以存在条件。 ③自发指的是发生反应倾向，非自发反应也是可以发生的。 一、自发反应 在一定温度、压强下，不借助外部力量即能进行的反应。 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 二、焓判据（能量判据） H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g) H= -286kJ·mol-1 H= -184kJ·mol-1 1.绝大多数的放热反应能自发反应。 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) H>0 2.有的吸热反应也是自发反应。 所以，焓变单独来判断反应方向是不全面的。 生活中的有序变无序 如何描述混乱度的？ 1.熵 衡量体系混乱程度的物理量，用S表示。单位：J.mol-1.K-1。 ①体系越混乱（无序）,熵值越大。 三、熵和熵变 S=S(生成物)-S(反应物) S>0,熵增反应 S<0,熵减反应 2.熵变 ②S(g)>S(l)>S(s); S(高温)＞S(低温); S(低压)＞S(高压) 四、熵判据（混乱度） CaCO3(s) =CaO (s) +CO2 (g) N2O4(g)=2NO2(g) 固体变气体 气体少变成气体多 ③自发反应不一定是熵增加的反应。 ②熵增加的反应不一定是自发反应。 ①熵增反应( S>0 )具有自发进行的倾向。 所以，熵变单独来判断反应方向是不全面的。 [思考讨论] 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔS<0 依熵判据，熵减小不利于反应自发 ΔH<0依焓判据，放热有利于反应自发 单独使用焓判据，单独使用熵判据，往往会得出的结论不准确! 五、复合判据（自由能） G= H–T S (Ｔ为热力学温度，为正值) 当ΔG<0， 反应能自发进行； 当ΔG＝0，反应处于平衡状态； 当ΔG>0， 反应不能自发进行。 条件 G 是否自发 H<0， S>0 G= H-T S<0 反应一定自发进行 H>0， S<0 G= H-T S>0 反应一定不自发进行 H>0， S>0 G= H-T S 高温下能自发 H<0， S<0 低温下能自发 [达标检测1]在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？ A.少量的食盐溶解于水中 B.气态水变成液态水 C. 2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s) D.(g) + NH3(g) = NH4Cl (s) [达标检测2]下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A.CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) B.3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g) C.2C(s)＋O2(g) = 2CO (g) D.2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) 四、复述检测 [达标检测3]根据 G= H–T S判断下列反应在T=298K时否自发进行 ① 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H = -78.03 kJ·mol-1 S = 494.4 J·mol-1·K-1 ② CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) H = 110.5 kJ·mol-1 S = -89.36 J·mol-1·K-1 H = 178.2 kJ·mol-1 S = 169.6 J·mol-1·K-1 ③ CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 若T=1298K，计算能否自发。 [达标检测4]一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2 (g) = CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为KJ/mol)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（ ） A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH>0，ΔS<0 C.ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0 ... ...
