南阳一中高二年级2025年秋期第一次月考 化学学科参考答案 【选择题参考答案】 1-5 CACDB 6-10 CBDCD 11-15 DCBDC 16.【答案】(13分，除标注外每空2分) (1)＋233.5 (2)D (3)-128.09 (4)C (5) 环形玻璃搅拌器(1分) 保证盐酸完全被中和 (6)-56.8 17. 【答案】(1) (2)SO+2OH--2e-=SO+H2O (3)AB (4) 阴 2CH2＝CHCN+2H++2e ＝NC(CH2)4CN 增大 0.5 18.【答案】(1) （1分） （1分） (2)将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色 (3) 电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 溶液 溶液和固体 19.【答案】(1)C(2分) (2) ①mol·L-1·min-1(2分) ②反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快(2分) ③增大(2分) ④1.4(2分) 8(2分) (3)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快(2分)南阳一中高二年级2025年秋期第一次月考 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 1.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是（ ） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ 2．用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应可实现氯的循环利用。已知该反应中生成2mol 时放出的热量为116kJ，且断裂1mol O=O键和1mol Cl—Cl键时分别需要吸收498kJ和243kJ的能量。下列说法错误的是（ ） A．断开1mol H—O键所需能量比断开1mol H—Cl键所需能量少32kJ B．当4mol HCl气体在上述反应条件下完全反应生成2mol 时，放出的热量大于116kJ C．常温常压下，2mol 形成1mol 时放出243kJ的热量 D．上述反应条件下，4mol 和1mol 的总能量高于2mol 和2mol 的总能量 3.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5mL0.1草酸溶液中，分别滴加0.1和0.2的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入0.2的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 4．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应 ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是（ ） A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 5.镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。已知：金属活动顺序Zn>Ga>Fe。下列说法错误的是( ) A.阳极泥的主要成分是铁和铜 B.阴极反应为Ga3＋＋3e－===Ga C.若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降 D.电流流向为：N极→粗Ga→NaOH(aq)→高纯Ga→M极 6. 含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．电子经外电路由B极向A极迁移 B．A极的电极反应为： C．该电池可以在100℃以上的高温下进行 D．该电池处理的与物质的量之比为1：4 7．串联装置：热再生电池堆—CO2电化学还原池 (TRBs一CO2RR)可回收烟气中的低温余热并将其转化为电能，同时实现CO2转化利用，其工作原理如图。 下列说法正确的是（ ） A．装置Ⅱ中化学能转化为电能 B．可从Pt电极产生气体中分离并回收CO2 C．碳毡处的电极反应：Cu+4CH3CN-e-=[Cu(CH3CN)4]+ D．阴离子交换膜每通过2molHCO，就生成3molCO 8.某混合溶液中和的浓度均为，现用直流电源电解该混合溶液。若电解过程中不考虑溶液体积变化，则下列说法正确的是（ ） A．将有色鲜花靠近 ... ...
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