(
课件网) - - 第27讲 原电池 化学电源 1.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素， 并能分析简单原电池的工作原理。 2.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 01 考点一 原电池的工作原理 02 考点二 化学电源 03 教考衔接4 锂离子电池模型及应用 04 经典真题·明考向 05 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 考点一 原电池的工作原理 1.原电池及组成条件 氧化还原 2.两种原电池的工作原理（以锌铜原电池为例） 电极名称 负极 正极 电极材料 ____片 ____片 电极反应 锌 铜 电极名称 负极 正极 电极质量 变化 _____ _____ 反应类型 _____反应 _____反应 电子流向 由____极沿导线流向____极 盐桥中离 子移向 减小 增大 氧化 还原 负 正 正 负 续表 电极名称 负极 正极 装置差异 比较 电能 续表 ［微点拨］ 盐桥的组成和作用 （1）盐桥中装有含饱和（或 ）溶液的琼脂。 （2）原电池装置中盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种： ①连接内电路，通过离子的定向移动，构成闭合回路； ②隔绝正、负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定； ③维持电极区溶液的电荷平衡。 3.原电池原理的四大应用 （1）比较金属的活动性强弱 原电池中,活动性较强的金属一般作_____,活动性较弱的金属 （或导电的非金属）一般作_____。 负极 正极 （2）加快化学反应速率 氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。 （3）用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池的_____而受到保护。如要保护一个 铁质的输水管道不被腐蚀,可用导线将其与一块_____ _____相连,_____作原电池的负极。 正极 比铁活泼的常见金属如锌块 锌块 （4）设计制作原电池装置 负极 正极 电极材料 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）[2024·贵州卷] 将和溶液与和 溶液组成双液原 电池，连通后铜片上有固体沉积，则原电池中作正极， 作负极 ( ) × [解析] 将和溶液与和 溶液组成双液原电池，金属活 动性：,作负极，电极反应为， 作正极， 电极反应为 ，连通后铜片上有固体沉积。 （2）[2023·湖北卷] 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 ( ) √ （3） 全国新课标卷］ 将银和溶液与铜和 溶液 组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐 变蓝，则的金属性比 强( ) √ （4）原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正 极移动 ( ) × [解析] 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动。 （5）某原电池反应为 ，装置中的盐 桥内可以是含饱和 溶液的琼脂( ) × [解析] 盐桥中的离子不能与电解质溶液中的离子发生反应。 题组一 原电池的组成及工作原理 1.[2024·山东实验中学模拟] 实验小组中甲同学按如图所 示装置完成实验，发现电流表指针偏转，乙同学将图中 盐桥（装有含氯化钾饱和溶液的琼脂）换成 形铜丝代 替盐桥，发现电流表指针也发生偏转，以下说法正确的 是 ( ) A.甲同学实验过程中， 溶液中阴离子总浓度不会发生改变 B.甲同学实验过程中，锌片被氧化，铜片被还原 C.乙同学将盐桥换成铜丝后，左侧烧杯仍形成原电池 D.乙同学将盐桥换成铜丝后，左侧烧杯溶液中移向 片 √ [解析] 甲同学的实验中，作负极，失去电子变成 进入溶液，则盐桥中的氯离子向负极移动以保持溶液的 电中性，硫酸锌溶液中的阴离子浓度增大，A错误； 甲同学的实验中， 被氧化，铜离子被还原为 ，B错误； 乙同学将盐桥换成铜丝后，右侧烧杯中两个电极都是，左侧烧杯中 电极是和 ，根据原电池的构成条件推测，左池为原电池，C正确； 左侧烧杯中形成原电池，阳离子移向正极，铜是正极，则溶液中 移向铜丝， ... ...
