苏教版化学选修三《物质结构与性质》专题四 第二单元 配合物的形成和应用 第2课时 配合物的结构和性质 配合物的应用 课件+学案+练习（无答案） （3份打包）

课件21张PPT。专题四 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的（2）配合物的结构和性质[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构 Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。练习题 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3分子中N原子有 对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的 杂化轨道形成配位键。Ag+有 个空的 杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成 型的[Ag(NH3)2]+。 5s 5p sp 1sp2sp直线练习题 [Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 相结合，形成配合物的内界 ， 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，Zn2+提供4个空 杂化轨道。接受孤电子对的是 ，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是 。配位键 [Zn(NH3)4]2+SO42－4sp3中心原子(离子)配位体4思考题： 向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中 （填离子符号）离子浓度很小。若加入 KI溶液有黄色沉淀产生，说明 很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式 。 Ag+AgI的溶解度[Ag(NH3)2]++2H++Cl－==AgCl↓+2NH4+ [Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－== AgCl↓+H2O+2NH4+ 思考题： 硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请加以解释，并写出相关的反应方程式。 Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+2NH4Cl+2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O ①中结构对称，分子无极性；②的分子有极性，据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大。 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。 什么叫同分异构体？请举2例。 什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？ 什么叫顺反异构体？反式 顺式 思考题： 顺式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2属于手性异构体吗？同分异构体什么叫同分异构体？ 配合物是否存在同分异构体? 配合物的同分异构体的性质是否有区别?思考题： 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：B 配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。配合物的稳定性（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。 （2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。配合物的稳定性 下列各配合物的稳定性，判断不正确的是 A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+ C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+ （Cu2+的半径小于Zn2+的半径）答案：B思考题： 向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)：_____，此配合物中Co的化合价为_____。 [Co(NH3)5Cl]Cl2+3 配合物的应用配合物在许多方面有广泛的应用 在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成 ... ...