专题2 第二单元化学反应的方向和限度 第一课时化学反应的方向 1．有关化学反应的说法中，正确的是( ) A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增加的反应 C．自发反应一定能实现 D．非自发反应在一定条件下能实现 2．下列说法正确的是( ) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3．水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)( ) A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B．Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g) C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g) 4．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 二、非选择题 5．已知100 kPa、298.15 K时有以下反应． NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH＝＋176.4kJ/ mol ΔS＝＋284.3 J/(mol·K) NH4Cl分解自发进行的最低温度是_____。 6．对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K,100 kPa下，ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？_____。 7．已知2CO(g) CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0.当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS的正负符号为_____；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为_____．在冶金工业中，以C作为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以_____为主，低于980 K时以_____为主。 专题2 第二单元化学反应的方向和限度 第一课时化学反应的方向 【学习目标】 1．了解自发反应的含义及判断依据 2．理解焓变、熵变的概念 【学习重点】自发反应与反应方向的判断 【学习难点】熵变与焓变的理解 【学习过程】 一．什么是自发反应？ (P42交流与讨论)：写出化学方程式： 1． 2． 3． 4． 二．放热反应大都是自发反应吗？（P43你知道吗） 理由： 【结论】判断化学反应方向的依据一： 三．所有自发反应都是放热反应吗？ 学生探究实验：（P43观察与思考） 1．硝酸铵溶于水 现象： 结论： 2．NH4Cl晶体＋Ba(OH)2·8H2O 现象： 结论： 反应发生的原因： 【结论】判断化学反应方向的依据二： 熵： 构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵 。 四．导致混乱度增加的因素有哪些？ 1．同一物质在气态时熵值 ，液态 ，固态时 。 2．固体的 过程、墨水 过程和气体的 过程。 3．产生气体的反应和气体的物质的量 的反应。 熵变： ΔS>0体系的混乱度 ，有利于反应自发进行； ΔS<0 体系的混乱度 ，不利于反应自发进行。 【练习】判断下列过程的熵变大于零还是小于零？ ①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ②NaOH(s)＝Na＋(aq)＋OH－(aq) ③N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 【小结】综上所述，体系能量 和混乱度 都能促使反应自发进行， 和 共同制约着化学反应进行的方向。 【练习】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变与反应方向 ①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ②2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ③2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g) 教材（P45表2-5）根据所给信息，判断反应的方向性。 变化 焓变 熵变 方向性 CO2(s) → CO2(g) K(s)＋H2O(l)＝K＋(aq)＋ OH－(aq)＋1/2H2(g) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)＝AgCl(s) 【分析归纳】要正确判断一个化学反应能否自发进行，必 ... ...
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