苏教版化学选修四《化学反应原理》专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡 课件+学案+练习（无答案） （3份打包）

专题三第一单元弱电解质的电离平衡 第二课时弱电解质的电离平衡 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．（2003年全国理综）在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂， HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L-1的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 ( ) A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤ 4．H+浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 5．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( ) 6．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) 　 A． B． C．n(NH3·H2O) 　 D．OH-的物质的量 7．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是(　　)? A.弱酸的电离程度增大 B.弱酸分子的浓度减小? C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液的导电性增强? 8.0.1 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是(　　)? 9．在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)? A.变蓝色 B.变深? C.变浅 D.不变? 10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)? A.NaOH（固体） B.H2O? C.HCl D.CH3COONa（固体）? 11．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后， ⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号） A．SO2 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH ⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。 12．25℃时，在0.5L0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数。 参考答案 B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．BC 7.C 8. C 9. C 10．BD 11．⑴B ⑵氯离子浓度高，抑制了氯气的溶解 12．2.2×10-3 专题三第一单元弱电解质的电离平衡 第二课时弱电解质的电离平衡 【学习目标】 1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。 2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。 【学习过程】 一、弱电解质的电离平衡 『交流与讨论1』醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？ 『交流与讨论2』当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？ 结论： 1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中 的浓度都 ，达到了电离平衡状态。 2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系 ... ...