专题三第一单元弱电解质的电离平衡 第三课时常见的弱电解质作业 1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW(25℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H+)随着温度的升高而降低? B．35℃时，c(H+)>c(OH-)? C．水的电离程度25℃>35℃? D．水的电离是吸热的 2．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 ( ) A．pH升高 B．酸性增强 C．水中c(H+)与c(OH—)的乘积增大 D．c(OH一)减小 3．下列能促进水电离的是 ( ) A．加酸 B．加入强碱 C．降温 D．加入醋酸钠 4．(2000年上海高考题)水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为 K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( ) A．c (H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH—） C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的 5．室温下，由水电离产生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组( ) A．Na+ NH4+ Cl— SO42— B．S2— CH3COO— Na+ Cs+ C．K+ Na+ HCO3— NO3— D．K+ Na+ NO3— SO42— 6．某温度时，水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度是( ) A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14% 7．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法 中错误的是 ( ) A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—) C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。 8．硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是 ( ) A．H2S=== 2H++S2-?? B．H2S+H2OH3O++HS-? C．H2S+2H2O2H3O++S2-?? D．H2S=== H++HS-? 9．90℃时，水的离子积为3.8×10-13 mol2·L-2，该温度下的水 ( )? A.为酸性 B.为碱性? C.为中性 D.无法判断? 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )? A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低? B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，KW不变? C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低? D.将水加热，KW增大，c(H+)不变 11．下列说法正确的是 ( )? A．HCl溶液中无OH-? B．NaOH溶液中无H+? C．NaCl溶液中既无OH-也无H+? D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14 mol2·L-2?? 12．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。? 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.75×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO-3H++CO32- K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4 H++H2PO4 - H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 回答下列各题：? （1）当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。? （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。? （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。? （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。? （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：? （1）“O”点导电能力为0的理由 。? （2）a、 ... ...
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