课件11张PPT。第二单元 元素性质的递变规律（1）专题二 原子结构与元素的性质一．原子核外电子排布的周期性 1．随着_____的递增，元素原子的外围电子排布呈_____的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到_____的周期性变化(第一周期除外)。原子序数周期性ns1ns2np62．元素的分区 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、_____、d区、_____和f区。 （1）s区：主要包括_____ 和_____ 两族元素，价电子排布为_____ ,多容易失去_____电子,形成阳离子,除氢元素外,这些元素都是_____元素。 （2）p区：包括从_____ 到_____共六族元素,它们原子的外围电子排布为_____ (氦元素除外)。p区ds区ⅠA族ⅡA族ns1～2最外层活泼的金属ⅢA族0族ns2np1～6（3）d区：包括_____的元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为_____。 （4）ds区：包括_____ 元素，它们的原子的(n－1)d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为_____ 。 （5）f区：包括_____。ⅢB族～Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2ⅠB族和ⅡB族(n－1)d10ns1～2镧系元素和锕系元素元素分区图spdsdf思考感悟 1．（1）最外层电子排布为ns1或ns2的元素是否一定为金属元素？ （2）是否电子的电子层数多的元素的原子半径一定大于电子的电子层数少的元素的原子半径？ 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 变式训练 写出下列价电子结构所对应的元素在元素周期表中的位置和所属的区。 A．4s24p5 B．3d54s1 C．4d105s2 D．5s1 E．3d74s2 F．6s26p6答案：谢谢！专题2第二单元 元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周期性 【学习目标】 1．知道外围电子排布和价电子层的涵义。 2．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 【学习过程】 复习：什么是元素周期律？元素性质包括哪些？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 课前练习：写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 一．原子结构与周期表 思考：元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 讨论：阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 分析探索：每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？ 分析探索：元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？ 基础要点： s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 分区原则 纵列数 是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。 主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。 思考：周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？ 归纳：S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数。ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数。p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。 二．原子结构与元素在周期表中的位置有一定关系。 1．原子核外电子总数决定所在周期数 周期数=最大电子层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10，最大能层数是4，但是在第五周期。 2．外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以， ... ...
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