1. 某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了( )。 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 【答案】C 【解析】由能量最低原理可知，原子核外电子总是最先占据能量最低的轨道，使整个原子体系能量处于最低，则核外电子排布式1s22s22P63s13P4违背了能量最低原理，正确排布式为1s22s22P63s23P3，故选C。 2. 某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是( )。 A. 该原子的N层不含有电子 B. 该原子L层一定有8个电子 C. 该原子的最外层电子数是4 D. 该原子有两个未成对电子 【答案】C 【解析】根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子排布式是3s23p4，是S元素。价电子排布式是3s23p4，则N层不含有电子，A正确；该基态粒子是S原子，L层含有8个电子，B正确； 该基态粒子是S原子，最外层电子数是6，C错误；该基态粒子是S原子，电子排布式是[Ne] 3s23p4，所以该原子3p能级有2个未成对电子，D正确。 3. 重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是( )。 A. 基态H原子的1s原子轨道示意图： B. 基态Cr原子价电子排布式： C. 溶液显酸性的原因： D. 醋酸的电离方程式： 【答案】B 【解析】s轨道为球形，A正确；基态Cr原子价电子排布式：，B错误；溶液中铬离子水解：，导致溶液显酸性，C正确；醋酸为弱酸，部分电离，，D正确。 4. 下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是( )。 A. 钠原子： B. 氟原子： C. 锰原子： D. 铜原子： 【答案】B 【解析】基态钠原子的电子排布式是，A错误；基态氟原子的电子排布式是，排布式是时为激发态，B正确；基态锰原子的简化电子排布式是，C错误；基态铜原子的简化电子排布式是，D错误。 5. 下列说法正确的是( )。 A. 6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C. 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D. ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 【答案】D 【解析】根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确。 6. 下列说法不正确是( )。 A. 表示3p能级有两个电子 B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D. 相同能层的同一能级上的电子，其能量相同 【答案】B 【解析】3p2表示3p能级上填充了2个电子，A正确；电子的能量高低，不仅与能级有关，还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电子能量低，B错误；不同能层s轨道形状均为球形，只是半径不同，能层序数越大，s原子轨道半径越大，C正确；同一能级上的电子能量是相同的，比如3s2能级上的2个电子能量相同，D正确。 7. 下列物质对应的化学用语正确的是( )。 A. px轨道的电子云轮廓图： B. Fe2+的结构示意图： C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为： D.基态氮原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】p轨道呈哑铃形，其电子云轮廓图为，A错误；Fe2+核内有26个质子，核外有24个电子，Fe2+的结构示意图为：，B错误；铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子轨道表示式为，C错误；基态N原子核外有7个电子、2s轨道上各有两个自旋方向相反的电子，且自旋方向相同，D正确。 8. 元素周期表中锑元素的数据 ... ...
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