1．下列说法正确的是（ ）。 A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 【答案】B 【解析】分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A错误；B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B正确；C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C错误；D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D错误；故选B。 2．下列有关共价键的描述，错误的是（ ）。 A．键能：C-N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O>H2S C．p-p σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H-F>H-Br 【答案】C 【解析】键长：C-N>C=N>C≡N，键长越长键能越小，则键能：C-N＜C=N＜C≡N，A正确；O的电负性大于S， H2O中O原子的孤电子对对氢氧键的斥力小于H2S中S原子的孤电子对对氢硫键的斥力，因此，键角：H2O>H2S，B正确；σ键均为轴对称，p-p σ键与s-p σ键的电子云对称性相同，C错误；F的电负性大于Br，H-F的极性大于H-Br极性，D正确；故选：C。 3．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）。 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物互为同素异形体 【答案】B 【解析】由题图知该物质的分子式为A错误；非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，B正确；S原子半径大于N，键长：，C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，D错误；答案选B。 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）。 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 【答案】B 【解析】由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意； 分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。 5．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是（ ）。 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 【答案】A 【解析】A．键之间的夹角为，3个B-F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，A正确；B．键为键即为共价单键，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，B错误；C．3个键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，C错误；D．3个键的键长相等，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，D错误；答案选A。 6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）。 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。 7．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如 ... ...
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