1．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）。 A．Mg3N2 B．Na2O2 C．NH4NO3 D．H2O2 【答案】B 【解析】Mg3N2是由镁离子和氮离子构成的，只含有离子键，A不符合题意；Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里两个氧原子间是非极性共价键，所以Na2O2既含有离子键，又含有非极性键，B符合题意；NH4NO3是由离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，铵根离子和硝酸根离子里都含有极性键，C不符合题意；H2O2含有极性键和非极性键，没有离子键，D不符合题意；故选B。 2．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是 ( )。 A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2 【答案】C 【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。 3.下列叙述正确的是（ ）。 A.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： B.3p电子的电子云轮廓图： C.氢氰酸(化学式：HCN)分子中含有2个σ键，1个π键 D.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 【答案】A 【解析】H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，A正确；3p电子的电子云轮廓图：，B错误；H-C≡N分子中含有2个σ键，2个π键，C错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但3p轨道能量高于2p轨道能量，D错误。 4．下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是（ ）。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】元素的非金属性越强，电负性越大，吸引电子能力越强，与氢原子形成的共价键的极性越强，则氟、氧、氮、碳四种元素的非金属性依次减弱，电负性依次减弱，氢化物中键的极性也依次减弱，故选A。 5．图是已经合成的最著名的硫一氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是（ ）。 A．该物质分子中只含有极性共价键 B．该物质的分子式为 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 【答案】A 【解析】该物质的分子中既有极性键(N-S键)又有非极性键(S-S键)，A错误；由题图知该物质的分子式为，B正确；该物质的分子中既有极性键(N-S键)又有非极性键(S-S键)，C正确；该物质只含共价键，为共价化合物，熔融状态时不能导电，D正确。选A。 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2含有氮氮三键，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键；④H2O2中均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含碳碳双键，碳碳双键中含有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含碳碳三键，碳碳三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选B。 7.下列关于键和键的说法中，错误的是（ ）。 A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C.两个p轨道不能形成键，只能形成键 D.H只能形成键，O可以形成键和键 【答案】C 【解析】σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确；σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确；两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误；H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价 ... ...
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