苏教版化学选修三《物质结构与性质》专题二 第一单元 原子核外电子的运动 第2课时 原子核外电子的排布 课件+学案+练习（无答案） （3份打包）

课件11张PPT。第一单元　原子核外电子的运动（2）专题二 原子结构与元素的性质核外电子排布的表示方法1．电子排布式 （1）电子排布式是描述能量不同的原子轨道中分别填充有多少个电子的化学用语。在电子排布式中，将各种能量不同的原子轨道中的电子数标在原子轨道符号的右上角，如2s2、2p3、3d5等。（2）电子排布式的书写方法 ①将原子轨道按照电子层数由小到大的顺序从左到右排列，电子层数相同的原子轨道按照s、p、d、f顺序从左到右排列。 ②按照原子轨道能量顺序和两个原理、一个规则向各原子轨道中填充电子。 ③删掉没有填充电子的原子轨道。 举例：26Fe　1s22s22p63s23p63d64s2等。特别提醒：电子排布式的书写顺序与原子轨道的能量顺序不完全相同。因为电子排布式中原子轨道的书写顺序是按照电子层数由小到大的顺序排列的，但是原子轨道的能量顺序中会出现内层原子轨道能量高于外层原子轨道能量的状况，例如3d＞4s等。2．轨道表示式 轨道表示式是形象地描述各个原子轨道中填充电子的数目和自旋状态的化学用语。 在轨道表示式中，用一个方框代表一个原子轨道，用“↑”和“↓”代表自旋状态不同的电子。原子轨道的书写顺序与电子排布式相同；电子填入轨道中要遵循两个原理一个规则，要在各种原子轨道的下方标出各种原子轨道的符号。3．原子实———原子核外电子排布中内层电子达到稀有气体结构的部分。 4．原子的外围电子排布式———以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。特别提醒：（1）电子排布式≠原子实＋最外层电子排布式， 如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外层电子排布式是4s24p5。 （2）在化学反应中原子的外围电子发生变化而原子实不受影响。 （3）外围电子———主族指最外层电子；过渡元素包括次外层d电子及次次外层f电子。 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_____，C的元素符号为_____。（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_____。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_____。 变式训练　下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)谢谢！专题2第一单元　原子核外电子的运动 第2课时 原子核外电子的排布 【学习目标】 1．知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理。 2．了解原子的基态和激发态的涵义。 3．知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。 【学习过程】 理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的电子层（能层），同一电子层的电子，还可以分成不同的原子轨道（能级）。电子层和原子轨道的符号及所能容纳的最多电子数如下： 讨论：钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？ 阅读课本P13回答：原子核外电子排布所遵循的原理 1． 2． 3． 练习：部分原子的电子排布式，空着的自己填上： 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 5 硼 B 1s2 2s22p1 …… 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 11 钠 Na 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al 思考与交流：查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？ 小结：构造原理中排布顺序的实质--各能级的能量高低顺序 （1）相同电子层的不同原子轨道的能量高低顺序 ： （2）英文字母相同的不同原子轨道的能量高低顺序： 练习：写出下列原子的电子排布 氯： 钪： 溴： 铜： 专题2第一单元　原子核外电子的运动 第2课时 原子 ... ...