1.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（ ）。 B. C. D. 【答案】A 【解析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对。PH3中P的价层电子对数是4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，A正确；SO42-离子中S的价层电子对数是4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，B错误；NO3-中N原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，C错误；BCl3中B原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，D错误。 2.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是（ ）。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间构型结构为V形，A错误；三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B错误；水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；OF2分子中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，D正确。 3.下列各组微粒的空间结构不相同的是（ ）。 NH和H3O+ B. H2O和SO2 C. CO2和C2H2 D. SiO和SO 【答案】A 【解析】NH4+的空间结构为正四面体形，H3O+的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A符合题意；H2O和SO2的空间结构都是V形，B不符合题意；CO2和C2H2都是直线形分子，C不符合题意；SiO44-和SO42-的空间结构都是正四面体形，D不符合题意。 4.下列说法正确的是（ ）。 H3O+的空间结构：平面三角形 B. 的模型： C. 基态氧原子的价电子排布图： D. 基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d44s2 【答案】B 【解析】H3O+的中心O原子的价层电子对数是3+=4，中心O原子上有1对孤对电子，则其空间结构为三角锥形，A错误；NO的价层电子对数为3，有两对成键电子对，一对孤电子对，因此VSEPR模型为： ，D正确；违背洪特规则，基态氧原子的价电子排布图为，C错误；Cr是24号元素，当原子核外电子的轨道处于全满、半满或全空时是处于稳定状态，则根据构造原理可知基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d54s1，D错误。 5.下列图示不正确的是（ ）。 A.Se的原子结构示意图 B.的VSEPR模型 C.基态的价层电子的轨道表示式 D.键的电子云轮廓图 【答案】C 【解析】Se为34号元素，原子结构示意图为，A正确；H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+=4，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；铁为26号元素，失去2个电子形成亚铁离子，基态价层电子的轨道表示式，C错误；键成镜面对称，D正确。 6.下列叙述中正确的有（ ）。 A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型 B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短 D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关 【答案】C 【解析】运用价层电子对互斥理论，CO离子中的C原子的价电子对数是3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，A错误；具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，B错误；N原子的半径小于C原子，NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，C正确；日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误。 7.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）。 A. SO2、CS2、HI都是直线形的 ... ...
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