第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属键与金属晶体 1.下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是（ ）。 A. 金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子” B. 金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用 C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性 2.下列物质的熔点高低顺序中，正确的是（ ）。 A. 晶体锗>晶体硅>金刚石 B. 生铁>纯铁>钠 C. D. 金属K<金属Cr 3.下列关于相互作用的说法正确的是（ ）。 A. 范德华力比化学键弱，比氢键强 B. 极性分子一定含有极性键 C. 金属键具有方向性 D. 离子键一定含金属阳离子 4.下列说法中，正确的是（ ）。 A. 电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性 B. 共价晶体可能含有离子键 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 5.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是（ ）。 ①Al ②NaHSO4 ③CaO ④SiO2 ⑤H2O A.①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤ 6.下列说法中正确的有（ ）。 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7.下列有关化学键和晶体的说法正确的是（ ）。 A. 干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B. 氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C. 晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D. 汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 8．已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。 （1）钼晶体的堆积方式为_____。 （2）钼原子的配位数为_____。 （3）构成钼晶体的粒子是_____。 （4）金属钼的密度为_____g·cm-3。1.下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是（ ）。 A. 金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子” B. 金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用 C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性 【答案】C 【解析】把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体是一种“巨大的分子”。而共价晶体以无数共价键将所有原子连接形成的巨大的网状结构，A正确；把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，B正确；金属中存在自由移动的电子，在外加电场的作用下可以定向移动，C错误；电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体具有延展性，D正确。 2.下列物质的熔点高低顺序中，正确的是（ ）。 A. 晶体锗>晶体硅>金刚石 B. 生铁>纯铁>钠 C. D. 金属K<金属Cr 【答案】D 【解析】这三者均为原子晶体，半径：C晶体硅>晶体锗，A错误；三者均为金属晶体，金属离子电荷多、离子半径小，金属键强，熔沸点高。合金中金属键被破坏，熔点低，故熔点：纯铁>生铁>钠，B错误；四者为离子晶体，离子所带电荷多半径小，晶格能大，熔沸点高，即CaO、MgO中离子带电荷多，且 ... ...
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