1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）。 A.NaCl B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH 【答案】D 【解析】NaCl只含离子键，A错误；Na2O只含离子键，B错误；Na2O2是含有非极性共价键的离子晶体，C错误；NaOH是含有极性共价键的离子晶体，D正确。 2.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（ ）。 A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物 C.在水中能电离出H+的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物 【答案】B 【解析】在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A、C错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B正确；熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D错误。 3.下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是（ ）。 A.液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 B.由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质 C.等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 D.等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性 【答案】C 【解析】液晶像液体一样具有流动性，同时该物质又像晶体有各向异性，A正确；离子液体全部由带电荷的离子构成，所以其难挥发，B正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，C错误；等离子体微粒带有电荷且能自由移动，使等离子体具有很好的导电性，也具有很高的温度和流动性，D正确。 4.科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）。 A.图中的错误的是⑧ B.MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高 C.NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6 D.晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个 【答案】D 【解析】蓝色球应为O2-，白色球应为Mg2+，8号应改为蓝色球，A正确；氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁中的离子键强于氧化钙，熔点高于氧化钙，B正确；NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，由图可知NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6，C正确；由图可知，晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有12个，D错误。 5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）。 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 【答案】B 【解析】SO2和SiO2分别是由共价键形成的分子晶体和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，A不符合题意；CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，B符合题意；NaCl和HCl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，C不符合题意；CCl4和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，D不符合题意。 6.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是（ ）。 ①NaHSO4 ②CaO ③SiO2 ④H2O A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤ 【答案】A 【解析】①NaHSO4是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；②CaO是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；③SiO2是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键；④H2O是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力；故需要克服的作用力相同的是②③，A正确。 7．下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ）。 选项 A B C D 分子晶体 冰 干冰 白磷 固态硫酸铵 共价晶体 Si 金刚石 碳化硅 石英 离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝 金属晶体 ... ...
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