课件17张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体（1）1.离子键的定义：使带相反电荷的 阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？ 一、离子键的形成 相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间 电子之间（处于平衡状态）静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。 思考：离子键形成的主要原因是什么？ 2、离子键的形成 离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 含有离子键的物质： 1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？ 原子：离子：离子化合物： 二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号2.用电子式表示离子化合物的形成过程例：小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ ”注意：含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。1. 下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与14 2. 下列说法正确的是（ ） A. 由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B. 离子键无方向性和饱和性。 C. 晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D. 凡含有离子键的化合物都是离子化合物。 DBD1. 晶格能 拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示: 四. 离子键的强度2. 意义 一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三. 离子键的特征———无方向性和饱和性3. 影响离子键强度的因素 （1） 离子电荷数的影响 （2） 离子半径的影响 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高练习:比较下列离子键强度MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 >>>谢谢！专题3第二单元 离子键 离子晶体 第1课时 离子键的形成 【学习任务】 1. 理解离子键的概念、形成过程和特点。 2. 学会离子化合物电子式的书写。 【学习准备】 1.什么叫化学键？我们已经化学键有几种？ 2.请回忆电子式的书写方法。 【学习思考】 1．含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？不含金属元素的化合物一定是共价化合物吗？ 2．复杂（多核）阳离子的电子式书写要注意什么？ 【课堂学习】 学习活动1：离子键 1．概念： 2．成键粒子： 3．键的本质： 4．形成条件： 注意：金属元素与非金属元素之间 （填“一 ... ...
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