第三章 晶体结构与性质 配合物与超分子 配合物 已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（ ）。 A.Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋ 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2 2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是（ ）。 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1 mol [Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A. 该配离子中铜离子的配位数是4 B. 基态Cu原子的未成对电子数是2 C. 该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是（ ）。 A. 加入氨水，首先形成的难溶物是 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 C. 在中，提供空轨道，的N给出孤对电子 D. 析出的深蓝色晶体是 5. 化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是（ ）。 A. B. 该结构不是晶胞结构单元 C. 结构中N原子均参与形成配位键 D. 半数与C原子配位，且所有的配位数相同 6. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。 （1）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式：_____，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_____(填字母)。 A．氢键 B．分子间的作用力 C．金属键 D．配位键 E．离子键 F．共价键 （2）A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是_____。 （3）金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_____。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则r =_____(用含a的字母表示)。 真题链接 （2023·全国甲）将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为_____，其中属于原子晶体的是_____，间的作用力是_____。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的原子是_____(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_____，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_____键。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_____。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_____键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_____。若晶胞参数为，晶体密度_____(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（ ）。 A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
