课件11张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体（2）一、离 子 晶 体1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离 子 晶 体的空间结构1、NaCl 型2、CsCl 型 观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？NaCl的晶体结构示意图小结：1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个661：1NaCl4412CsCl的晶体结构示意图思考1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+， 有 个Cl- 3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个881：1CsCl1112练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X : Y = 1/8×4 : 1= 1 :2（XY2）配为数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为 68【讨论】 NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么 ？2.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的 化学式为（ ） A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c D谢谢！专题3第二单元 离子键 离子晶体 第2课时 离子晶体 【学习任务】 1．理解离子晶体的概念，学会判断离子晶体熔点的高低。 2．熟悉两种常见的离子晶体的结构。 【学习准备】 1．你已经知道晶体有哪几种？ 2．各种晶体的熔点高低与什么有关？ 【学习思考】 1．离子晶体中存在单个的分子吗？ 2．离子晶体熔化时离子键是否被破坏？ 【课堂学习】 学习活动1：离子晶体 1．概念： 2．构成粒子： 晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若变为熔融态或溶于水中，则电离产生自由移动的离子。 3．粒子间的相互作用： 4．物理性质： ①熔、沸点： ②硬度和脆性： ③导电性： ④溶解性： 学习活动2：晶格能 1．概念： 2．表示方法： NaCl(s)→Na＋(g)+ Cl－(g) 。 3．与晶体物理性质的关系： 。 4．影响晶格能大小的因素： 。 学习活动3：典型的离子晶体的结构 离子晶体中的阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。在每个阳离子周围排列一定数目的阴离子，在每个阴离子周围排列一定数目的阳离子。离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。 1．氯化钠晶体 在氯化钠晶体中，每个Na+周围同时吸引着 个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着 个Na+，这6个Na+或Cl－围成一个 面体。每个NaCl晶胞中含有 个Na+和4个Cl－。在每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个（三个互相垂直的面，每个面上各4个），在每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有 个。属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 2．氯化铯晶体 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围同时吸引着 个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着 个Cs+。每个CsCl晶胞中含有 个Cs+和 个Cl－。在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个（上、下、左、右、前、后各1个），在每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有 个。属于CsCl型离子晶体的还有CsBr、CsI、NH4Cl等。 专题3第二单元 离子键 离子晶体 第2课时 离子晶体 1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 （ ） A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．I2 2．MgO在工业上可用于耐 ... ...
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