苏教版化学选修三《物质结构与性质》专题三 第三单元 共价键 原子晶体 第2课时 原子晶体 课件+学案+练习（无答案） （3份打包）

课件9张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体（2）原子晶体1. 定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅、）2. 原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。3. 原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅4. 哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等5. 金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型1）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的空间构型？2）、晶体中有最小的环是什么样的环？最小的环是六元环，但不共平面3）、晶体中每个碳原子参与了 条C--C键的形成，碳原子个数与C--C键数比为41：4/2=1：2练习5、 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，其中B－B的键角为 ，共含有 个B-B键。1260O301.下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B2.固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 A 3.离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B 石墨（混合型）的晶体结构图返回每个平面六边形有6个碳原子，由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形，晶体中每个碳原子由3个六边形共用，故碳原子个数与键数之比为1：3/2=2/3谢谢！专题3第三单元　共价键 原子晶体 第2课时 原子晶体 【学习任务】 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念并能用键参数说明简单分子的某些性质； 2.认识等电子原理的概念，知道等电子分子的结构和性质的相似性。 【学习准备】 1.什么是键能？键能的大小与键的强度（共价键的牢固程度）有什么关系? 2.键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【课堂学习】 1.试利用表2—1数据进行计算，l mol H2分别跟1 mol C12、1 mol Br2 (蒸气)反应，分别形成2 mo1 HCl分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 2.根据N－H键、O－H键与H－F键的键能大小，可推知N2、O2、F2与H2的反应能力是怎么的递变关系？ 3.什么是键长？键长的长短与成键原子的原子半径有什么关系？从课本P31表2-2中的数据分析键长与键能存在什么关系？ 4.分析课本表2-1与表2-2中的数据，可以发现F－F键的键长比Cl－Cl键的键长短，而F－F键的键能比Cl－Cl键的键能小。这是为什么？ 5.什么是键角？共价键之间为什么会存在键角？ 6．什么是等电子原理？等电子原理有什么应用？ 【现学现用】 CO、N2O、O3三者常见的等电子体分别是什么？你能应用等电子原理写出CO与N2O的结构式吗？ 【疑难解惑】 N2的结构式为：N≡N，乙炔的结构式为H－C≡C－H，二者的分子中都存在叁键，但是化学性质却差别很大。N2很稳定，乙炔像乙烯一样能发生加成反应，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。这是为什么？ 专题3第一单元　共价键 原子晶体 第2课时 原子晶体 1．下图为周期表前4周期的一部分，下列有关叙述正确的是 （ ） X W Y R Z A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B．X、Z元素都能够形成双原子分子 C．键能W－H＞Y—H，键的极性Y－H＞W－H D．键长X－H＜W—H，键能X－H＜W－H 2．根据等电子原理， ... ...