课件17张PPT。专题三 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体（1）范德华力 是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。无方向性和饱和性。 范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 范德华力对物质的沸点、熔点、溶解度等物理化学性质有决定性的影响。 1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( ) A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaClC2. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 . 分子间作用力将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 . 共价键3.请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te氧族元素的氢化物的 熔点和沸点 在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。 X—H…Y表示氢键（X、Y为N、O、F） 氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：冰晶体中的氢键分子间氢键 分子内氢键 （1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低 。氢键对物质性质的影响：（2）对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。 水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键） 化学键、氢键和范德华力的比较物质分子间存在的微弱相互作用分子间比化学键弱得多随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大比化学键弱得多，比范德华力稍强分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和物理性质相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 原子或离子很强烈,克服它需要较高的能量1．下列物质中不存在氢键的是 A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水 分子之间D2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键影响 C3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大BD4．下列说法不正确的是 A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中D谢谢！专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 第1课时 分子间作用力 【学习任务】 1. 知道分子间作用力的含义，能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2. 了解影响分子间作用力的因素。 3. 理解氢键的形成和实质，能结合实例说明范德华力、氢键对物质性质的影响。 【学习准备】 1. 构成物质的微粒有哪些？分别指出下列物质的构成微粒及存在的作用力。 铜、食盐、金刚石、氯气 物质 铜 食盐 金刚石 氯气 构成微粒 微粒间作用力 2. 判断Cl2、Br2、I2在常温下的状态，比较其熔沸点的高低；判断H2O和H2S常温下的状态，并比较其沸点的高低。 【学习思考】 1. 在一定条件下，气体分子能够凝聚成相应的固体或液体 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
