第09周 配合物与超分子 时间：45分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1.下列有关配位键的分析正确的是（ ）。 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 【答案】B 【解析】配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，A错误；配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，B正确；配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，C错误；配位键为单键，故属于σ键，D错误。 2.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】NH3是共价化合物，氮原子与3个氢原子分别通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，分子中还有一对孤对电子，可以作为配体，A不符合题意；CO分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，含有1个σ键，C原子或O原子含有1对孤电子对，可以作为配体，B不符合题意；存在孤对电子，可以作为配体，C不符合题意；中有4个共价键，没有孤对电子，不可以作为配体，D符合题意。 3.下列粒子中含配位键的是（ ）。 ①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 【答案】C 【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中，中心原子碳原子和氧原子的价电子已完全成键，没有孤电子对，故选C。 4.下列物质或微粒中不含配位键的是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】1个中含1个配位键，A不符合题意；1个中含1个配位键，B不符合题意；1个中含2个配位键，C不符合题意；中没有配位键，D符合题意。 5.配合物中，中心离子的化合价是（ ）。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【解析】由化学式可知，硝酸根离子的化合价为-1，氯离子的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，中心离子的化合价是+3。故选C。 6.关于的说法正确的是（ ）。 A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 【答案】D 【解析】此题考查配合物的组成，根据配合物的特点判断，注意中心离子的化合价和配体的个数比一般是1∶2，可以利用此特点进行判断化合价。根据配合物化学式及组成判断，中心离子提供空轨道，配体的个数为配位数。根据化学式判断，配体为H2O和Br-，A错误；根据配体的个数和配体所带电荷，利用化合物中各元素化合价代数和为0判断，中心离子的化合价为+3价，B错误；中心离子提供空轨道，C错误；根据配体水和溴离子的个数判断配位数为6，D正确。 7.配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O，下列有关说法正确的是（ ）。 A．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．配体是Cl-和H2O，配位数是9 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在 【答案】A 【解析】该配合物是带有结晶水的盐，属于离子化合物，阳离子[TiCl(H2O)5]2+与阴离子Cl-之间以离子键结合，在阳离子[TiCl(H2O)5]2+中的中心离子Ti3+与配位体H2O、Cl-以配位键结合，在配位体H2O及外界结晶水中存在 H—O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，A正确；根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，B错误；配体是Cl-和H2O，配位数是1+5=6，C错误；向该配合物溶液中加入足量AgNO3溶液，只有外界Cl-能够形成AgCl沉淀，而内界配位体的Cl-与中心离子结合牢固，不能形成AgCl沉淀，D错误。 8.下列关于超分子的说法不正确的是（ ）。 A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用 ... ...
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