选择性必修2 期末测试卷 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）。 A. Si B. Ca C. Fe D. 【答案】A 【解析】核外有14个电离，根据电子排布规律，电子排布式为，A正确；原子核外有20个电子，根据构造原理，电子排布式应该为，B错误；原子有26个电子，根据构造原理，电子排布式应该为，C错误；的电子排布式为，D错误。 2. 下列有关说法正确的是（ ）。 A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B. 已知的价电子排布式为，的价电子排布式为 C. 的核外电子排布式为，所以位于s区 D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量 【答案】B 【解析】电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示电子在此处出现的概率大，A错误；是由原子失去3个价电子形成的离子，该原子中轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，轨道上再失去一个电子形成，故的价电子排布式为，B正确；的价电子排布式为，所以位于区，C错误；电子由较高能级跃迁至较低能级时，释放能量，D错误。 3. 新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）。 A. Zn处于元素周期表中的d区 B. Ge的价层电子排布式为3d104s24p4 C. 基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 D. 三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn 【答案】D 【解析】基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A错误；Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，B错误；基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，C错误；非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，D正确。 4. 氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有原子都通过化学键相连而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是（ ）。 A. HCN的电子式： B. 分子呈直线形 C. 中心碳原子采取sp杂化 D. 分子中含有2个σ键，2个π键 【答案】A 【解析】N原子最外层有五个电子，有一对孤电子对，A错误；HCN中碳原子采用sp杂化，分子呈直线形，B、C正确； H—C≡N分子中含有2个σ键，2个π键，D正确。 5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A. 11.2 L的N2中含有NA个π键 B. 12.4 g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C. 1 mol H2O最多形成2NA个氢键 D. 44 g的N2O中含有16NA个电子 【答案】C 【解析】未指明是否在标准状况下，无法根据气体体积确定物质的量，A错误；12.4 g的白磷是0.1 mol，有0.6NA的非极性键，B错误；一个水分子形成4个氢键，一个氢键两个水分子共用，1 mol H2O最多形成2NA个氢键，C正确；44 g N2O的物质的量是1 mol，含有22NA个电子，D错误。 6. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ）。 事实 推测 A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数为n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2 B CO2是分子晶体 SiO2是分子晶体 C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线 【答案】D 【解析】基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，A不符合题意；二氧化硅为硅原子和氧原子形成的共价晶体，B不符合题意；HF能形成氢键，导致其沸点升高，沸点大于HCl，C不符合题意；碱金属的价电子均为ns1，11Na原子光谱呈现能量很接近的双线，则碱金属元素原子光谱都有双线，D符合题意。 7. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增 ... ...
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