课件28张PPT。第二单元 元素性质的递变规律（2）专题二 原子结构与元素的性质元素的第一电离能的周期性变化第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M(g)→ M+(g) + e- I1（＞0） 第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M+(g) → M2+(g) + e- I2 （＞0） 其余类推可定义 I3 ，I4 … … 各级电离能大小 I1< I2 < I3单位：kJ·mol-1电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。元素的第一电离能的周期性 影响电离能大小的因素 原子核电荷数———（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径———（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。 电子层结构———稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。 电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小 元素电离能在周期表中的变化规律： 化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？电离能 电离能反映了原子失去电子倾向的大小。电离能越大，越难失去电子。 气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能I2…… M（g，基态）→M+（g）+ e I1 M+（g，基态）→M2+（g）+ e I2交流讨论：根据下图元素第一电离能曲线图，总结电离能的变化规律。NPBeMgZnAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序数I1 1—36号元素的第一电离能电离能的变化规律： 同周期，主族元素从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势； 同主族，主族元素从上到下，电离能逐渐减小； 特殊： IBe>IB, IMg>IAl IN>Io, IP>IS, IZn>IGa钠、镁、铝的逐级电离能数据表电离能及应用M（g) –e- = M+(g) △H=I1 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。 第一电离能的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 元素的第一电离能越小表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。元素电离能的周期性变化及应用1．元素第一电离能的周期性变化规律 同周期从左到右，随着原子序数的递增，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，随着原子序数的递增，第一电离能有逐渐减小的趋势。原子轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族元素(Be、Mg)、第ⅤA族元素(N、P)的第一电离能分别大于同周期相邻元素。2．元素第一电离能可用来比较元素的金属性的强弱；I1越小，金属性越强，原子失电子能力越强。 3．应用 （1）用来衡量元素的原子或离子气态时失去电子能力的强弱。电离能数值越小，该元素的原子或离子越容易失去电子。 （2）确定元素通常以何种价态存在。 （3）同一元素不同电子的电离能各不相同是核外电子分层排布的有力证据。 电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。根据表中数据判断其中的金属元素有_____，稀有气体元素有_____，最活泼的金属是_____，显＋2价的金属是_____。元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。 电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。 指定氟的电负性 ... ...
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