(
课件网) - - 第36讲 盐类的水解 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有 关电解质溶液的实际问题。 01 考点一 盐类的水解 02 考点二 盐类水解的影响因素及应用 03 经典真题·明考向 04 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 考点一 盐类的水解 1.盐类的水解 水电离产生的或 弱电解质 弱酸根阴离子 弱碱阳离子 电离平衡 增大 酸碱中和 2.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 ____ - _____ 强酸弱碱盐 ____ _____、_____ _____ 强碱弱酸盐 ____ _____、 _____ _____ 否 中性 是 酸性 是 碱性 3.水解离子方程式的书写 （1）多元弱酸盐水解：_____进行，以_____为主。 如 水解的离子方程式：_____， _____。 分步 第一步 （2）多元弱碱阳离子水解：方程式_____完成。 如 水解的离子方程式：_____。 一步 （3）阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“ ”“ ”“ ”等。 如与 溶液混合，反应的离子方程式： _____。 ［微点拨］ ①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也 有特殊情况，如 溶液显中性。 与、、 等在水解时相互促进，其水解程度 比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全， 在书写水解方程式时用“ ”。 ［拓展］ 广泛意义的水解反应 反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正、负电荷相互吸引， 两两重新组合成新的物质。 4.水解常数及应用 （1）含义：盐类水解的平衡常数，称为盐的水解常数，用 表示。 （2）表达式： ①对于， _ _____； ②对于， _ _____。 （3）意义和影响因素 ① 越大，表示相应盐的水解程度_____。 ②只受温度的影响，升高温度， 值_____。 越大 增大 （4）与电离常数的关系 ①强碱弱酸盐： _ ___。 ②强酸弱碱盐： _ ___。 ③一元弱酸一元弱碱盐。 如醋酸铵: _ _____。 ④多元弱酸盐，如溶液： ; 溶液 _ _____;依次类推…… ⑤以上各种平衡常数都只与温度有关。 （5）水解常数的应用 ①计算盐溶液中的或 如对于， 。 ②由水解程度和电离程度大小，判断酸式盐溶液的酸碱性 , ,电离使溶液显酸性; , ,水解使溶液显碱性; ，溶液显酸性; ，溶液显碱性。 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) × [解析] 溶液呈中性的盐可能是弱酸弱碱盐，错误。 （2）[2024·安徽卷] 利用盐类水解制备 胶体所用试剂：饱和 溶液、蒸馏水( ) √ [解析] 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 滴饱 和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得 胶体，反应的化学方程式为（胶体） ， 正确。 （3）[2024·浙江卷] 水解生成 使漂白液呈酸性( ) × [解析] 水解生成 ，水解方程式为 ，使漂白液呈碱性，错误。 （4）[2023·重庆卷] 向溶液中滴加 溶液，出现黄色沉 淀，则 发生了水解反应( ) × （5）[2022·北京卷] 常温下，醋酸钠溶液的 ( ) √ [解析] 醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的 ，正确。 （6）在溶液中加入适量 ,可使 ( ) √ [解析] 溶液因水解呈碱性，加入适量 后若溶液呈 中性，则存在 ，正确。 （7）常温下,的溶液与的 溶液,水的电 离程度相同( ) √ [解析] 常温下的 溶液中水电离的 ,的 溶液中水电离的 ,水的电离程度相同，正确。 （8）与 因能相互促进水解而不能大量共存 ( ) × [解析] 与水解均呈碱性，不能共存是因为 的酸 性强于 ,发生较强的弱酸生成更弱的弱酸的复分解反应,错误。 题组一 盐类水解原理及规律 1.[2024·湖北武汉 ... ...
