1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 答案 B 解析 所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe＋2FeCl3===3FeCl2, Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及产生的Cu全部参加反应，此时溶液中可能含有Fe3＋，也可能不含有Fe3＋，A错误；若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正确；若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe反应置换出Cu，所以可能会有固体析出，C错误；若溶液中有Fe2＋，同时还有Fe3＋，则没有Cu析出，D错误。 2．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是( ) A．金属单质置换金属单质 B．金属单质置换非金属单质 C．非金属单质置换金属单质 D．非金属单质置换非金属单质 答案 C 解析 A项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B项，两种情况下均可发生置换反应，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Mg＋CO22MgO＋C；C项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生；D项，两种情况下均可发生置换反应，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、2C＋SiO2Si＋2CO↑。 3．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是_____。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋) ＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为_____。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋_____===Cl－＋Fe3＋＋_____ (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2O??Fe(OH)2＋＋H＋ K1 Fe(OH)2＋＋H2O??Fe(OH)＋H＋ K2 Fe(OH)＋H2O??Fe(OH)3＋H＋ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O??Fex(OH)＋yH＋。 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____。 a．降温 B．加水稀释 c．加入NH4Cl D．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为_____mg·L－1。 答案 (1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①2 ②1 6 6H＋ 1 6 3H2O (3)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH (4)18～20 解析 (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe3＋能与Fe反应，生成Fe2＋。 (2)①酸性FeCl2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，忽略溶液中c(OH－)，并将已知数据代入上式解得c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故溶液的pH约为2。②依据电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。 (3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1>K2>K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
