2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修 1 第一章和第二章（人教版 2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共 60分） 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱 2．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是( 的绝对值均正确) A．常温下乙醇燃烧： B．硫粉与空气反应： C．中和反应： D． 在一定条件下分解： 3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强 溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含 )与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 4．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 1 / 10 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 6．以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分 子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol 7．对于处于化学平衡状态的反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高 CO 的转化率，下列措施 中可行的是（ ） A．升温 B．增大 H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 8．下列关于反应热的叙述正确的是 2 / 10 A．当ΔH<0 时，表示反应为吸热反应 B．由 C(s)＋ O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列叙述中，能说明反应 已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数 K 不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗 CO 的速率与生成 的速率相等 10．反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是 A．压强不变，充入 N2使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半 C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加 Fe 的量 11．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H＜0 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2的平衡转化率 ... ...
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